【題目】對下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現水的主要作用的是（ ）
A | B | C | D | |
實驗裝置 |
硫在氧氣中燃燒 |
測定空氣中氧氣含量 |
鐵絲在氧氣中燃燒 |
排水法收集氫氣 |
解釋 | 集氣瓶中的水：吸收放出的熱 | 量簡中的水：通過水體積的變化得出O2體積 | 集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂 | 集氣瓶中的水：先將集氣瓶內的空氣排凈，后便于觀察H2何時收集滿 |
A.AB.BC.CD.D
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是電解水的裝置，結合所學知識，完成下列問題：
(1)其中A試管應該與電極的_________極(填正或負)相連。通電一段時間后，B試管中收集到的氣體是_______，那么，A試管和B試管中收集到的氣體的體積比約等于_________、分子個數比是__________、質量比是___________。
(2)B試管中氣體的檢驗方法為___________________。
(3)通過該實驗小明得出了許多結論，請你說出其中一條：______________。
(4)寫出該反應的符號表達式_____________________________________。
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【題目】元素周期表中第118號元素
是最新公布中文名稱的元素，該元素相關信息如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 該元素的元素符號為Uu
B. 該元素是金屬元素
C. 該元素原子的質子數為176
D. 該元素的原子序數為118
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【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，圖1是元素周期表中的一部分，圖2是硒原子的結構示意圖。下列說法不正確的是（ ）
A. 圖2中m的值為34，n的值為6
B. 硒元素位于元素周期表中第四周期
C. 硒化鈉的化學式為Na2Se
D. 亞硒酸鈉的化學式為Na2SeO3，其中硒元素的化合價為+6
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【題目】發展低碳經濟，降低碳排放，就是要盡量減少溫室氣體二氧化碳的排放！下圖是部分物質與二氧化碳的相互轉化關系，請回答下列問題：
（1）碳酸鈉在高溫下與SiO2發生反應，化學方程式為： Na2CO3+SiO2
Na2SiO3 + CO2↑，Na2SiO3中硅元素的化合價為______價；
（2）葡萄糖在酶的催化作用下緩慢氧化可轉變為二氧化碳，其原理可以表示為：C6H12O6 +6O2 
6CO2 + 6X，其中X的化學式為____；
（3）物質R能發生分解反應生成CO2，寫出一個符合要求的化學方程式____；
（4）甲烷是天然氣的主要成分，甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷、丁烷（C4H10）等物質都屬于有機物中的烷烴，寫出丙烷燃燒的化學方程式____。
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【題目】如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量。
（1）紅磷在空氣中燃燒的符號表達式為___________________。
（2）實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號，再將上方空氣分為五等分。紅磷熄滅并_____________后，才能打開彈簧夾。
（3）打開彈簧夾后，燒杯中水沿導管進入瓶中，進水體積約占瓶中空氣體積的______________。
（4）若紅磷的加得過少，實驗的結果會______________（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。
（5）不能用鐵絲代替紅磷來進行實驗，是因為___________________。
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【題目】某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如下圖。
該同學的實驗步驟如下：
①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記。
②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞。
③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾。
請回答下列問題：
（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是 。
（2）步驟③中打開止水夾后觀察到的現象是 ，由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為 。
（3）磷在空氣中燃燒生成的氧化物通常可作強干燥劑。己知在標準狀況下，32g氧氣的體積是22.4L，在該條件下，制備71g這種干燥劑所消耗的空氣的體積約為 L。
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【題目】下列關于燃燒現象的解釋或分析正確的是（ ）
A. 圖a中將煤球變成蜂窩煤后再燃燒，其目的是延長煤燃燒的時間
B. 圖b中火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為降低了火柴梗的著火點
C. 圖c中蠟燭火焰很快熄滅，是因為金屬絲阻礙空氣的流動
D. 由圖d中的現象可知，金屬鎂燃燒的火災不能用二氧化碳滅火
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【題目】小亮同學想通過實驗探究某企業采用的氨堿法制的純堿樣品的成分及含量。
[提出問題1]①該純堿樣品中含有哪些物質?
[猜想與假設]通過分析，小亮做出如下假設：
(1)只含有Na2CO3；(2)含有Na2CO3和NaHCO3
[查閱資料]
NaHCO3 | Na2CO3 | |
加入稀鹽酸 | 現象I | 產生氣泡 |
加入飽和石灰水 | 溶液變渾濁 | 現象Ⅱ |
加入CaCl2溶液 | 無明顯現象 | 溶液變渾濁 |
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水 | 澄清石灰水變渾濁 | 澄清石灰水無明顯變化 |
(1)表中的現象Ⅱ為___________；
(2)現象I對應的化學方程式為_________。
[實驗探究]為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。
實驗步驟 | 實驗現象 | |
①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液 | 溶液變渾濁 | 該反應的化學方程式:___________； |
②將上述反應后的混合液過濾，取濾液_______； | _______； | 證明猜想②成立。 |
[實驗反思]
實驗步驟①中，加入試劑過量的目的是_______；
[提出問題2]如何測量該純堿樣品中各物質的含量?
(1)為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了如圖裝置，通過稱量B裝置中的質量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發現，測定結果有偏差。造成偏差的原因有
①__________；②__________；
(2)小亮在老師的指導下重新設計了如下的實驗裝置。該實驗有以下操作步驟：
①檢查裝置氣密性；②將w g干燥的樣品放入錐形瓶中；
③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
④打開活塞b，從導管a處緩緩注入一定量的空氣，關閉活塞b；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡；
⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
⑦根據B瓶增加的質量計算樣品中各成分的含量。
該實驗的正確步驟是___________；
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