Question

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如下圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為     g，反應生成氧氣的質量為     g。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數。
（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質的質量分數。
（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）

Answer 1

(1)2.0，  1.6   （2）5.0%   （3）  7.8%

(1) 反應中催化劑二氧化錳在反應前后質量不變，仍為1.0g；根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；
（2）設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68            32
x             1.6g          
68：32 = x： 1.6g    解得x = 3.4g 
過氧化氫溶液的溶質的質量分數= 3.4g/68.0g  ×100% =" 5.0%"
（3）硫酸銅溶液的溶質質量分數=" 5.6g" / (68.4g— 2.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8%