Question

25、物質間反應常用到兩表：金屬活動性順序表，溶解性表．
（1）金屬活動性順序表適用于金屬與溶液的反應．
某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：
Ⅰ將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質質量分數相同的稀鹽酸中；
Ⅱ將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現銀白色物質；
Ⅲ將金屬片A加入到溶液B中．
①根據實驗Ⅰ判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現象是

鎂比鐵反應更劇烈

；
②根據實驗Ⅱ的現象得出的結論是

銅比汞活動性強

；
③要通過實驗Ⅲ得出鐵和銅的金屬活動性順序，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是

鐵

，如果A是銅，則溶液B是

硫酸亞鐵或氯化亞鐵

．
④查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩定，所以它的氧化物越容易被還原．分別以氧化鐵和氧化鋁為原料，用相同的還原劑還原，更易得到的金屬是

鐵

．
（2）熟記“部分酸、堿、鹽的溶解性表”可幫助我們解決許多化學問題：
①用水可以一次性鑒別出：氫氧化鈉、氧化鈣、碳酸鈣、硝酸銨這幾種白色固體．取等量的樣品，加入適量的水后，確證硝酸銨的現象是

固體溶解，溫度降低

；確證氧化鈣的現象是

固體不全溶，溫度升高

．
②根據酸、堿、鹽三類物質間的反應規律和溶解性，可構建下列離子對，在括號內填寫相應的離子符號，要求新構成的兩對離子對結合時，一個有氣體產生，一個有沉淀生成：

③同學們在實驗室探究H₂SO₄、NaOH與酚酞反應規律后，將廢液倒入廢液缸，最終廢液缸中溶液呈紅色，則廢液缸中除酚酞外，還含有

2

種溶質．

Answer 1

分析：本題考查金屬的活動性順序和酸堿鹽的溶解性，要驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，本題設計了三個實驗方案．實驗Ⅰ判斷出鎂的金屬活動性比鐵強；根據實驗Ⅱ的現象得出銅比汞活動性強；實驗Ⅲ要得出鐵和銅的金屬活動性順序，只要把鐵放入硫酸銅溶液中即可．要鑒別出不同的物質，水是常用的溶劑，有的物質不溶于水，有的物質溶于水吸熱，有的放熱，有的無變化．對于實驗設計方案的評價，要看能不能達到實驗的目的，只要認真分析，答案就會迎刃而解．

解答：解：（1）大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質質量分數相同的稀鹽酸中，現象是鎂比鐵反應更劇烈；銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現銀白色物質，證明銅比汞活動性強；實驗Ⅲ要得出鐵和銅的金屬活動性順序，只要把鐵放入硫酸銅溶液中，生成硫酸亞鐵；金屬位置越靠后，其化合物越不穩定，因此氧化鋁比氧化鐵穩定．故答案為：①鎂比鐵反應更劇烈；②銅比汞活動性強；③鐵；硫酸亞鐵或氯化亞鐵；④鐵
（2）①氫氧化鈉易溶于水，溶于水放熱；氧化鈣與水反應放出大量的熱，生成的氫氧化鈣微溶于水，故固體不全溶；碳酸鈣不溶于水；硝酸銨溶于水吸熱．故答案為：固體溶解，溫度降低；固體不全溶，溫度升高
②OH^-和NH₄⁺有氣體產生，CO₃^2-和Ag⁺有白色沉淀生成．故答案為：NH₄⁺；Ag⁺
③廢液缸中除酚酞外，還含有硫酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質．故答案為：2種．

點評：本考點中既有金屬活動性的探究，又有物質的鑒別和實驗方案的評價，考查的比較全面．金屬的活動性順序和物質的鑒別是中考的熱點內容，本題既考查了實驗現象的描述、又考查了學生的實驗設計能力，還與生活實際相聯系，綜合性比較強．本考點主要出現在實驗題中，同學們要認真掌握．