Question

小玲通過查閱資料知道了牙膏的主要成分．她將一定比例的碳酸鈣粉末和食鹽倒入小燒杯中，然后加入適量的甘油（保濕劑）、甜味劑和香精等，攪拌均勻后制得牙膏．
（1）小遠測定自制牙膏及其他清潔用品的pH，記錄如下：

物 質	自制牙膏	潔廁靈	油污凈
pH	8	2	12

自制牙膏顯

堿性

（填酸性、堿性、中性），油污凈能使酚酞試液變成

紅

色．
（2）牙膏中的碳酸鈣粉末作摩擦劑，提高潔齒效果．這種碳酸鈣是將二氧化碳通入石灰漿制得的，請寫出以石灰石和水為原料制取這種碳酸鈣的化學方程式：

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

、

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

、

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；據此進行分析解答．
（2）根據題意，根據碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣之間的轉化、化學方程式的書寫進行分析解答即可．

解答：解：（1）自制牙膏的pH為8，大于7，顯堿性；油污凈的pH為12，大于7，顯堿性，能使酚酞試液變成紅色．
（2）碳酸鈣在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）堿性、紅；（2）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評：本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系與碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣之間的轉化是正確解題的關鍵．