Question

（1）某化學活動小組對實驗室制取氣體的發生裝置進行探究．下圖是改進后的實驗裝置圖：
（ⅰ）檢查裝置（Ⅱ）氣密性的方法是______；
（ⅱ）小松同學選用裝置（Ⅱ）來制取CO₂，現有①Na₂CO₃固體、②塊狀大理石、③稀鹽酸、④稀硫酸，他應選用的試劑是______．（填番號）
（ⅲ）裝置（Ⅲ）橡皮管的作用是______．
（2）水蒸氣通過熾熱的焦炭所產生的一氧化碳和氫氣的混合氣體叫水煤氣．所制取的水煤氣還含有二氧化碳和水蒸氣．請選用如下裝置設計實驗，確認水煤氣中含有氫氣和一氧化碳．

（ⅰ）水煤氣通過實驗的正確連接順序是______（用字母表示）；
（ⅱ）描述能確認水煤氣中含有H₂的現象：______；含有CO的現象：______．
（ⅲ）該實驗尾氣的處理方法是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）檢查裝置的氣密性裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡；根據反應的速率和操控的難以程度選擇藥品．根據裝置內壓強的改變分析反應現象．
（2）驗證一氧化碳是利用一氧化碳與氧化銅反應既能還原氧化銅，又能生成二氧化碳，驗證氫氣是利用氫氣與氧化銅反應既能還原氧化銅，又能生成水，所以要把原來的水和二氧化碳除掉；根據除雜質的連接原則考慮；考慮氫氣、一氧化碳還原氧化銅的現象和生成水的檢驗現象；由于一氧化碳還原氧化銅時尾氣中會混有污染性氣體，再考慮除去的方法．
解答：解：（1）（ⅰ）根據檢查裝置氣密性的原理確定檢查方法為：關閉a，向長頸漏斗加水至液斗內形成一段水柱，觀察水柱變化，若液面不下降，則裝置不漏氣．
（ⅱ）塊狀大理石可放在有空的塑料板上，酸要用鹽酸，因為硫酸和碳酸鈣生成硫酸鈣是微溶的，附著在大理石表面，阻止反應進一步進行，反應進行過程中，碳酸鈉與酸反應速度太快來不及收集，故選擇大理石和稀鹽酸．
（ⅲ）裝置（Ⅲ）橡皮管的作用是 使分液漏斗和試管內外壓強相等，便于液體順暢流下．
（2）（ⅰ）要驗證一氧化碳和氫氣必須先除去原來的二氧化碳和水，要先通過氫氧化鈉除去二氧化碳，再通過濃硫酸除去水，否則再通過氫氧化鈉時，又會帶上水，除去二氧化碳和水，再通過氧化銅，在驗證生成物時要先驗證有沒有水，通過無水硫酸銅，看是否變藍，變藍說明有水生成，再通過石灰水看是否變渾濁，變渾濁說明有二氧化碳生成，即原氣體中有一氧化碳；故連接順序為：D→C→A→E→B
（ⅱ）由于氫氣能還原氧化銅，使黑色粉末變成紅色，并能生成水，能使白色的無水硫酸銅變成藍色；由于一氧化碳能還原氧化銅，使黑色粉末變成紅色，并能生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；
（ⅲ）由于一氧化碳還原氧化銅時尾氣中會混有大量一氧化碳，而一氧化碳有毒，能污染空氣，所以缺點是缺少尾氣處理裝置，應該將尾氣點燃或用氣袋收集．
故答案為：（ⅰ）關閉a，向長頸漏斗加水至液斗內形成一段水柱，觀察水柱變化，若液面不下降，則裝置不漏氣；
（ⅱ） ②③．
（ⅲ） 使分液漏斗和試管內外壓強相等，便于液體順暢流下．
（2）（ⅰ） D→C→A→E→B；
（ⅱ）：A中有紅色物質生成，E中有無水硫酸銅變藍； A中有紅色物質成，B中澄清石灰水變渾濁．
（ⅲ） 將尾氣作點燃燃燒處理，或用氣袋收集．
點評：除雜質時要把水放到最后除，如果驗證水的存在時要把驗證水的存在的無水硫酸銅放在最前面．