Question

在加熱條件下用鎂消耗從空氣中得到的氮氣（生成物中鎂元素為+2價，氮元素為-3價），最終得到一種少量的密度較大的氣體--氬．
（1）鎂和氮氣反應的化學方程式是

 

．
（2）上述反應中各反應物與生成物之間的質量比是

 

．
（3）已知參加反應的鎂的質量為3.6g，消耗的氮氣體積是

 

L．（在標準狀況下，氮氣的密度為1.25g?L^-1）

Answer 1

分析：（1）首先根據化合價代數和為零的原則寫出氮化鎂的化學式為Mg₃N₂，然后根據化學方程式的書寫規則寫出方程式．
（2）各物質的質量比應為各物質的化學式量乘以化學計量系數的比值．
（3）可根據化學方程式求出氮氣的質量，然后根據密度求出體積．

解答：解：（1）氮化鎂的化學式為Mg₃N₂，根據題意知反應為氮氣和鎂，反應條件為加熱，
故答案為：3Mg+N₂

加熱  .

Mg₃N₂
（2）Mg、N₂和Mg₃N₂質量之比為（24×3）：28：（24×3+14×2）=18：7：25
故答案為 18：7：25
（3）設消耗氮氣的質量為x
3Mg+N₂

加熱  .

Mg₃N₂
72    28
3.6g  x

72

3.6g

=

28

x

解之得：x=1.4g
所以氮氣的體積為 

1.4g

1.25g/L

=1.12L
故答案為：1.12

點評：本題主要考查了根據化合價代數和為零的原則書寫化學式，及根據化學方程式進行簡單計算的能力．