Question

【題目】在實驗室，某同學將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．加入氫氧化鈉溶液的質量（橫軸）與混合溶液中溶質質量（縱軸）的關系如圖所示．

（1）實驗中，觀察到的現象為　　　　　　．

（2）實驗中發生反應的化學方程式有　　　　　　．

（3）圖中B→C線段對應溶質質量減小的本質原因是　　　　　　．

（4）向反應后的溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應后溶液中的溶質有　　　　　．

Answer 1

【答案】（1）開始沒有現象，之后有藍色沉淀生成；（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（3）入NaOH（80份質量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份質量）所以溶質質量減小

（4）HCl和NaCl

【解析】（1）氫氧化鈉和硫酸反應，沒有明顯的反應現象；氫氧化鈉和硫酸銅反應有藍色沉淀生成；

（2）氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（3）圖中B→C線段對應CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4反應，由方程式可知加入NaOH（80份質量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份質量）所以溶質質量減小．

（4）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．反應后的溶液中含有硫酸和硫酸鈉，加入適量BaCl2溶液，硫酸與BaCl2反應生成硫酸鋇和鹽酸；硫酸鈉和BaCl2反應生成硫酸鋇和氯化鈉，所以恰好完全反應后溶液中的溶質有HCl和NaCl