【題目】如圖是CO與CuO反應的實驗裝置，下列關于該實驗說法正確的是（ ）
①玻璃管中黑色固體變成了紅色
②CO被還原為CO2
③玻璃管中發生的反應為置換反應
④既有效地防止了CO對空氣的污染，又充分利用了能源
A. ①②B. ①④C. ②④D. ③④
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【題目】用下圖裝置測定空氣氧氣的體積分數。實驗步驟為：集氣瓶里先裝a體積的水，在酒精燈燈焰上把玻璃棒下端加熱，裝置如圖密封。用力把玻璃棒按下與白磷接觸，白磷燃燒，開始時瓶中少量水被壓到燒杯中，稍后，燒杯內水又被壓入瓶中，燃燒停止后，稍振蕩，完全冷卻后，量出集氣瓶中水的體積（b）和整個集氣瓶體積（c）。下列說法正確的是（_____）
A反應過程中集氣瓶內液面的變化是先下降后上升
B燃燒匙中的白磷可以換成細鐵絲或鎂條
C集氣瓶中預先放的a體積水僅有液封導管，防止氣體受熱膨脹逸出的作用
D該實驗測得氧氣與空氣的體積比為________（用a、b、c表示）
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【題目】下列是實驗室制取氣體常用的部分裝置。
（1）同學們為了探究影響實驗室制取二氧化碳氣體的因素，進行了以下四組實驗：
藥品/實驗編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
大理石 | mg，塊狀 | mg，塊狀 | mg，粉末狀 | mg，粉末狀 |
鹽酸（過量） | VmL，稀鹽酸 | VmL，濃鹽酸 | VmL，稀鹽酸 | VmL，濃鹽酸 |
①寫出上述反應的化學方程式_____________，此反應屬于的基本反應類型是___________，用來收集二氧化碳氣體的裝置是__________（填寫字母）。
②若探究鹽酸的濃度對上述反應的影響，可選擇實驗I與________（選填實驗編號）進行對照。
（2）小麗同學選用A裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣時發現試管固定的太高，應調節如圖中的旋鈕______（選填“①”、“②”、“③”）。
（3）通過比較，歸納實驗室制取二氧化碳和氧氣的實驗，總結實驗室制取氣體選擇裝置時的一般思路。
選擇氣體發生裝置的依據 | __________ |
選擇氣體收集裝置的依據 | __________ |
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【題目】下面是幾種實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置。請回答下列問題：
（1）指出圖中標有數字的儀器名稱：
①____________；②______________。
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時應選用_____________（填字母標號，下同）發生裝置，寫出該反應的化學方程式____________________；若要收集較為純凈的氧氣最好選用________裝置。
（3）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置。若將F裝置內裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，則氣體應從___________（填“a”或“b”）進入F中。
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【題目】某活動小組利用以下實驗裝置制取氧氣并進行探究活動。
(1)裝置A中發生反應的文字表達式是____________。
(2)若用裝置A、B、C來制取一瓶干燥的氧氣,裝置B中應盛放的是一種液體干燥劑,導管口連接的順序是_____。
(3)活動小組對(2)收集到的氣體中氧氣的含量產生興趣。于是將收集到的一瓶氧氣密封。
（提出問題）這瓶氣體中氧氣的體積分數是多少?
（實驗驗證）活動小組設計了以下兩套實驗裝置,用來測定該瓶氣體中氧氣的體積分數:在氮氣環境下,將過量的銅粉分別裝入干燥的硬質玻璃管和具支試管后,密封。用兩支干燥的注射器從該瓶中抽取氣體,分別按下圖連接,推拉注射器一段時間后,用酒精燈在銅粉部位加熱,加熱時反復推拉注射器至反應完全。
①甲裝置比乙裝置更合理,理由是____。
②用甲裝置測定氧氣的體積分數,需要測定的實驗數據是_______。
（反思交流）實驗完畢,待裝置冷卻至室溫后,應先將氣球內的氣體全部擠出,再讀數。否則會使測得的實驗結果___(填“偏大”“偏小”或“無影響”),原因是______。
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【題目】木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年歷史。教材用如圖Ⅰ實驗介紹這一知識。
（1）.木炭與氧化銅反應的化學方程式是______。
（2）.酒精燈火焰處加有鐵絲網罩，其作用是______。
（3）.固定試管時，試管口要略向下傾斜，其目的是______。
（4）.圖Ⅰ與教材中的裝置還是略作了改進，實驗結束時，可先用彈簧夾夾緊橡皮管，再熄滅酒精燈，這樣做的目的除了防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂外，還可以防止______。
（5）.為了提高成功率，某研究小組設計如圖Ⅱ方案進行實驗。
（實驗研究）
分別稱取2g木炭與
混合物，按每種比例重復實驗3次。實驗記錄如下表：
總質量相同（2g）但木炭與比例不同的實驗對比表
比例 | 1:6 | 1:7 | 1:8 | 1:9 | 1:10~1:11 | 1:12 | 1:13 |
加熱時間 |
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實驗現象 | 紅熱，產生大量氣泡，石灰水變渾濁 | 偶爾紅熱，氣泡較少 | |||||
實驗結果 | 表層銅球較大，出現未完全反應的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多 | 反應較完全，生成亮紅色網狀銅塊 | 部分生成 | 主要產物是 | |||
由實驗數據分析，除溫度外，影響實驗的因素是______；
從產物分析，該反應混合物的最佳比例范圍是______。
（裝置改進）
穩定的高溫是本實驗成功的關鍵因素之一，實驗裝置也會影響加熱的效率。圖Ⅱ裝置將臥式裝置改為直立式裝置。實驗時，將反應混合物夯實于試管底部，調節酒精燈使外焰完全包圍試管的下部。你認為該設計是否更好？______（填“是”或“否”）；理由是______。
（交流討論）
由于試管中有空氣，實驗時應注意：
①混合物需進行預熱，除了使試管受熱均勻外，另外的目的是______。
②從理論上講，并不能把石灰水變渾濁作為木炭跟開始反應的充分證據。其理由是______。
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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對過氧化氫分解反應的催化效果，某同學設計了如圖所示的實驗（FeCl3溶液、CuSO4溶液中都含有陰陽離子和水分子），有關實驗有如下說法：
①過氧化氫中氧元素的化合價為-1價；
②若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好；
③實驗中可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率；
④滴加FeCl3或CuSO4溶液后過氧化氫分解速率加快，則FeCl3或CuSO4是過氧化氫催化劑
以上說法不正確的是（ ）
A.①②B.①④C.②④D.③④
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【題目】回答下列與金屬有關的問題。
（1）金屬鋁耐腐蝕性較強的原因是_____；
（2）已知
，則
、
、
三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為：_____；
（3）向
和
的混合溶液中加入一定量的
粉，充分反應后過濾，得到無色濾液和金屬濾渣，此時所得金屬濾渣的成分為_____。
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【題目】為從廢銅屑中得到較純的單質銅設計了如下方案。有關說法正確的是 （ ）
A.若X是鐵，第③步反應還會生成氯化鐵
B.X還可以是Zn，但不能是Ag
C.不需要第②步操作，直接進行第③步操作也能達到實驗目的
D.向第②步反應后的溶液中加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀即證明稀鹽酸過量
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