Question

實驗小組用如下的裝置進行實驗．

實  驗  步  驟	簡     答
第一步：稱取4.9g氯酸鉀與少量二氧化錳混合后放入裝置①的試管中，點燃酒精燈．	裝置①的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第二步：加熱試管一段時間后，用橡皮管連接a、b．	剛開始加熱時，排出的氣體不宜立即收集，原因是   ．
第三步：當(dāng)裝置②中水面不再下降，斷開a、b，移去酒精燈，將裝置②中的集氣瓶密封，并貼上標(biāo)簽備用．
第四步：讀取量筒里水的體積數(shù)并記錄．	讀數(shù)時，視線必須與液體凹液面的   保持水平．
問題與解析	問題一：在理解上述實驗的基礎(chǔ)上，請你歸納本實驗的目的
	問題二：最能說明這個反應(yīng)已完成的實驗現(xiàn)象是
	問題三：該實驗最多能制取氧氣的質(zhì)量是   克．

Answer 1

分析：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解能生成氯化鉀和氧氣；
應(yīng)該待到氣泡均勻、連續(xù)冒出時才開始收集氣體；
給量筒中的液體讀數(shù)時，視線必須與液體凹液面的最低處保持水平；
該實驗的主要目的是測定生成氧氣的體積．

解答：解：第一步：氯酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
第二步：剛開始加熱時，排出的氣體不宜立即收集，原因是：剛冒出的氣體中含有空氣．故填：剛冒出的氣體中含有空氣．               
第四步：讀取量筒里水的體積數(shù)時，視線必須與液體凹液面的最低處保持水平．故填：最低處．                               
實驗?zāi)康模涸搶嶒灥闹饕�目的是測定生成氧氣的體積．故填：測定產(chǎn)生氧氣的體積．                  
最能說明這個反應(yīng)已完成的實驗現(xiàn)象是：量筒內(nèi)液面不再上升．故填：量筒內(nèi)液面不再上升．                 
4.9g氯酸鉀與少量二氧化錳混合，假設(shè)4.9g混合物都是氯酸鉀，則生成氧氣的質(zhì)量最多；
氯酸鉀中的氧元素完全轉(zhuǎn)化成了氧氣，即氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量，4.9g氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量為：4.9g×

48

122.5

×100%=1.92g，即生成氧氣的質(zhì)量最多是1.92g．
故填：1.92．

點評：本題主要考查制取氧氣的方法、量筒的使用方法、計算等方面的知識，涉及到質(zhì)量分數(shù)時，不要漏掉百分號．