Question

【題目】鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量．某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示．現將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數據與如圖2．請根據有關信息回答問題．

	第1次	第3次	第4次
加入鹽酸的質量（g）	20	20	20
剩余固體的質量（g）	35	a	20

（1）人體缺鈣易出現的疾病是 ， 這時除在醫生指導下服用保健藥劑外，日常生活中要多攝入等食物．
（2）該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是 ， a的數值為 ．
（3）求該鹽酸中溶質的質量分數為（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）．

Answer 1

【答案】
（1）骨質疏松；蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等
（2）50%；25
（3）解：由表格信息可知，80g稀鹽酸與40片藥劑中的碳酸鈣恰好完全反應，所以該鹽酸中溶質的質量分數為： =18.3%；

答：反應的鹽酸中溶質的質量分數是18.3%．

【解析】解：（1）人體缺鈣易出現骨質疏松，日常生活中要多攝入蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等含有較多的鈣元素的食物；（2）設40片該藥劑中含碳酸鈣的質量為x，消耗鹽酸中的溶質質量為y，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73		44
x	y		8.8g

，

x=20g，y=14.6g

該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是： =50%；

由第1次和第4次數據可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第二次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g，第三次加入30g稀鹽酸后，剩余固體為25g，故a的數值為25；

答案：（1）骨質疏松；蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等；（2）50%；25；

【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．