Question

【題目】在CaCl2和NaCl的10g混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50g混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定濃度的Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計算：

（1）混合物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ _______

（2）所加Na2CO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？________

Answer 1

【答案】55.5% 10.6%

【解析】

（1）鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，而碳酸鈣中鈣來源于氯化鈣中的鈣，所以根據(jù)鈣元素質(zhì)量守恒，氯化鈣中鈣元素質(zhì)量=碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量，設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為m，

m×氯化鈣中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=碳酸鈣質(zhì)量×碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量

m×，m=5.55g

混合物中氯化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；

（2）從圖中信息可知，加入50g碳酸鈉溶液，與氯化鈣全部反應(yīng)生成了5g碳酸鈣沉淀，因此設(shè)反應(yīng)消耗掉碳酸鈉質(zhì)量為n，

n=5.3g

碳酸鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。