Question

【題目】小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%．具體是什么物質無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加試液．試液變紅色，該溶液不可能是（填寫化學式），理由是 ．
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學繼續進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告．
【設計實驗方案】方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份．
【進行實驗】你愿意選擇方案 （選填“甲”或“乙”）進行實驗．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管中，滴加		該溶液是碳酸鈉溶液． 有關反應的化學方程式為：

（4）【實驗反思】（附加題）
①玉鵬同學認為還可以用一種不同于甲、乙類別的物質來確定，請你幫他完成（此題為附加題總分不超過60分），該物質可以為 ．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管中，滴加該物質		該溶液是碳酸鈉溶液． 有關反應的化學方程式為：

②小亮經過反思，向同學們提出如下建議，你認為合理的是 （填序號）．
A．傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕
B．要有嚴謹的科學實驗的態度
C．無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留．

Answer 1

【答案】
（1）Ca（OH）2微溶于水,其溶液質量分數不可能為10%
（2）無色酚酞,NaCl,NaCl溶液呈中性,不能使無色酚酞試液變紅色
（3）甲（或乙）,氯化鈣溶液（或稀鹽酸),產生白色沉淀（或有氣泡冒出）,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
（4）Ca（OH）2,產生白色沉淀,Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,A、B．
【解析】解：（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質質量分數= ×100%＜0.18%，而該溶液溶質質量分數為10%，所以不可能是氫氧化鈣；（2）從題中分析，能使試液變紅色，指示劑為無色酚酞，而氯化鈉是鹽，顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，可以排除氯化鈉；（3）氯化鈣和稀鹽酸都可以用來鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣白色沉淀，方程式為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，稀鹽酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；【實驗反思】①鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉還可用澄清石灰水，能產生碳酸鈣沉淀，方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；②使用藥品時要注意不能腐蝕標簽；實驗需要有嚴謹的態度；無法辨認的藥品，應放在指定位置統一處理，不能隨意倒掉，否則會造成浪費，而且會污染環境．答案：（1）Ca（OH）2微溶于水，其溶液質量分數不可能為10%；（2）無色酚酞、NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色；（3）[進行實驗]甲（或乙）；

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管中，滴加 氯化鈣溶液（或稀鹽酸）	產生白色沉淀（或有氣泡冒出）	該溶液是碳酸鈉溶液． 有關反應的化學方程式為： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）

【實驗反思】①

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管中，滴加該物質	產生白色沉淀	該溶液是碳酸鈉溶液． 有關反應的化學方程式為： Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

②A、B．

【考點精析】本題主要考查了溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．