Question

a、b兩物質的溶解度曲線如圖1所示，請根據圖回答：
（1）20℃時a、b的溶解度________（填“相等”或“不相等”）．
（2）30℃時a物質飽和溶液中溶質質量分數為________．該溫度下b物質飽和溶液的溶質質量分數一定________（填“大于”或“小于”）a物質飽和溶液中溶質質量分數．
（3）如圖2所示，現有20℃時等質量的a、b兩物質的飽和溶液，試管底部有等質量的a、b剩余，向燒杯的水中加入氫氧化鈉固體，加入氫氧化鈉后引起的下列變化敘述正確的是________（不考慮溶劑的蒸發，析出的固體不含水）．
A．a溶液中溶質質量增多，b溶液中溶質質量減少
B．a溶液中溶質質量分數大于b溶液中溶質質量分數
C．a溶液中溶劑質量小于b溶液中溶劑質量
D．試管底部a固體的質量小于b固體的質量．

Answer 1

解：（1）從溶解度曲線上可以看出，在20℃時a和b的溶解度曲線相交，所以在20℃時a、b的溶解度相等；
（2）溶解度的定義為：在一定溫度下，在100g水中達到飽和時所溶解的固體的質量，30℃時a物質的溶解度為40g，所以在30℃時a物質飽和溶液中溶質質量分數為：×100%=28.6%；該溫度下b的溶解度小于a的溶解度，所以b物質飽和溶液的溶質質量分數一定小于a物質的飽和溶液的溶質質量分數；
（3）氫氧化鈉溶于水要使溶液的溫度升高，所以：
A、a的溶解度隨溫度升高而增大，由于溶液溫度升高，所以a物質要溶解，即a溶液中溶質的質量增大；b物質的溶解度隨溫度的升高而降低，所以b溶液要析出一部分溶質，故A正確；
B、根據A的分析可以知道a溶液由于溶質的質量增加而使溶質的質量分數增大，而b溶液由于溶質的析出而使溶質的質量分數減小，故a溶液中溶質質量分數大于b溶液中溶質質量分數，故B正確；

C、由于20℃時，a和b的溶解度相等，所以等質量的a、b飽和溶液的中所含的溶質的質量相等，那么溶劑的質量也相等，而加入氫氧化鈉后只是溶液的溫度改變導致溶質的質量改變，對溶劑的質量沒有影響，故a溶液和b溶液中溶劑的質量沒有改變，故C不正確；
D、根據A的分析可以知道，a溶液中又溶解了部分固體，而b溶液中析出了部分固體，所以試管底部a固體的質量小于b固體的質量，故D正確；
故選ABD．
故答案為：（1）相等；
（2）28.6%；小于；
（3）ABD．
分析：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下幾種物質的溶解度相等，可以據此解答；
（2）根據溶解度和溶質的質量分數的關系來完成解答；
（3）根據氫氧化鈉溶于水后要放出熱量使溶液的溫度升高，結合ab兩物質受溫度變化的影響來進行分析判斷并作出解答．
點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養學生應用知識解決問題的能力，同時要注意本題（3）中隱含的條件，氫氧化鈉溶于水后會使溶液的溫度升高．