Question

根據如圖所示裝置回答問題：

（1）用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（2）實驗室若用B裝置來制取二氧化碳時，往長頸漏斗中應加入

稀鹽酸

．若用G來收集二氧化碳，二氧化碳應從

a

進（選“a”或“b”）．
（3）制取二氧化碳最好選擇的發生裝置是

C

（選擇“B”或“C”），與另一個裝置相比，其優點是：

可隨時控制反應的發生與停止

．
（4）硫化氫是一種無色且有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，實驗室用硫化亞鐵跟稀硫酸反應制取硫化氫氣體．實驗室制取H₂S氣體時，發生裝置應選用

B或C

，收集裝置應選用

F

 （填儀器編號）．
（5）紅旗水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）
有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	160g	12g	167.6g

求該石灰石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據裝置的特點分析反應的原理；
（2）實驗室若用B裝置來制取二氧化碳時，往長頸漏斗中應加入稀鹽酸；
（3）為了控制反應速率，選擇C裝置；
（4）根據“硫化氫是一種無色且有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，實驗室用硫化亞鐵跟稀硫酸反應制取硫化氫氣體”，答題：制取氣體，選擇裝置，考慮反應物的狀態和反應條件；收集氣體的裝置，考慮其密度和水溶性；
（5）根據質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）用A裝置制取氧氣，應選用加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故答案為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）實驗室若用B裝置來制取二氧化碳時，往長頸漏斗中應加入稀鹽酸，若用G來收集二氧化碳，二氧化碳應從a進．
故答案為：稀鹽酸；a；
（3）制取二氧化碳最好選擇的發生裝置是C，與另一個裝置相比，其優點是：可以控制反應的開始與結束．
故答案為：C；可隨時控制反應的發生與停止；
（4）根據制取氣體時，選擇裝置應考慮反應物的狀態和反應條件；收集氣體的裝置，考慮其密度和水溶性，則實驗室制取H₂S氣體時，屬于固液在常溫下反應制取氣體，發生裝置應選用B或C，密度比空氣大，能溶于水，收集裝置應選用F；
故答案為：B或C；F；
（5）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：160g+12g-167.6g=4.4g；
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

44

=

x

4.4g

解得x=10g
此石灰石中碳酸鈣的質量分數為：

10g

12g

×100%≈83.3%．
答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%．

點評：掌握氧氣、二氧化碳的反應原理、實驗室制法、化學性質，根據題意，正確書寫化學方程式，掌握有關化學方程式的計算和質量分數的計算，難度較小．