Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一部分：

1H （1.008							2He （4.003
3Li （6.941	4Be （9.01	5B （10.81	6C （12.01	7N （14.01	8O （16.00	9F （19.00	10Ne （20.18
11Na （22.99	12Mg （24.31	13Al （26.98	14Si （28.09	15P （30.97	16S （32.06	17Cl （35.45	18Ar （39.95

請(qǐng)回答下列問題：
（1）從表中可以知道，下列關(guān)于氟原子的說(shuō)法正確的是

B

A．中子數(shù)為9                         B．氟原子的核外有9個(gè)電子
C．氟原子的相對(duì)原子質(zhì)喇為19.00g       D．氟是金屬元素
（2）下列粒子中：①與鎂原子化學(xué)性質(zhì)相似的是

C

（填寫序號(hào)）；②與鎂元素在同一周期的是

AD

（填寫序號(hào)）；

（3）由l號(hào)和8號(hào)元素組成的化合物（分子中原子個(gè)數(shù)比為2：1）與6號(hào)元素的單質(zhì)，在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構(gòu)成的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

H₂O+C

高溫  .

CO+H₂

．

Answer 1

分析：（1）由題目中元素周期表中鉬元素的某些信息可知其原子序數(shù)，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，再根據(jù)“相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)”，可知該元素的原子的核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)；由圖可知其相對(duì)原子質(zhì)量，但要注意單位為“1”，而非“克”；由圖可知其元素符號(hào)；由漢語(yǔ)名稱，可知其元素種類；
（2）根據(jù)元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)相同時(shí)化學(xué)性質(zhì)相似分析；從原子結(jié)構(gòu)方面看，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)；
（3）根據(jù)原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)確定1號(hào)為氫8號(hào)為氧，分子中原子個(gè)數(shù)比為2：1可確定為水；6號(hào)元素為碳，最輕的氣體為氫氣．

解答：解：（1）A、由題目中元素周期表中氟元素的某些信息可知其原子序數(shù)為9，根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)”，可知氟元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，再根據(jù)“相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)”，可知氟原子的中子數(shù)等于10，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、由題目中元素周期表中氟元素的某些信息可知其原子序數(shù)為9，根據(jù)“原子序數(shù)=核外電子數(shù)”，可知氟元素的原子核外有9個(gè)電子，故B說(shuō)法正確；
C、由圖可知其相對(duì)原子質(zhì)量，但要注意單位為“1”，而非“克”，所以氟原子的相對(duì)原子質(zhì)為“19.00g”，說(shuō)法錯(cuò)誤，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、由漢語(yǔ)名稱“氟”，可知其元素種類為非金屬元素，故D說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選B．
（2）鎂原子的最外層有2個(gè)電子，與BD原子的最外層電子數(shù)相同，但B是氦，只有一個(gè)電子層，2個(gè)電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鎂原子應(yīng)與D具有相似的化學(xué)性質(zhì)；從原子結(jié)構(gòu)方面看，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)，鎂原子有3個(gè)電子層，因此與鎂元素在同一周期的是AD．
故答案為：①C；②AD；
（3）水和碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，（高溫下水是水蒸氣，所以生成一氧化碳和氫氣不加氣體符號(hào)）故反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂O+C

高溫  .

CO+H₂．
故答案為：H₂O+C 

高溫  .

CO+H₂．

點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；能根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，推斷粒子的一些性質(zhì)．