Question

溶液與人類的生活息息相關，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表（20℃）．

溶液中溶質的質量分數/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

請仔細分析后回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸

 

（填增大、減不或不變）；氨水的密度逐漸

 

（填增大、減小或不變）
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的質量
應

 

100g（填大于、小于或等于）．
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是

 

mL（保留到0.1）．

Answer 1

分析：（1）利用表格中的數據分析解答即可．
（2）利用稀釋時溶質不變，以及溶質質量分數的計算式可知，溶質不變溶液變成原來的2倍后溶質質量分數會變成原二分之一．
（3）利用密度的公式ρ=

m

v

解決．先要求出氨水的溶質質量分數，再利用相關的公式計算即可．

解答：解：（1）利用表格中的數據分析可以看出隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸變大，氨水的密度不斷減小．
故答案為：增大；減小
（2）利用稀釋時溶質不變，以及溶質質量分數的計算式可知，要想使溶液的質量分數變為原來的一半，則可加入與溶液質量相等的溶劑．
故答案為：等于
（3）向100g24%的氨水中加入100g水時此時的溶質質量分數變成了12%，而后利用密度的公式ρ=

m

v

可知，v=

m

ρ

=

200g

0.95g/mL

=210.5mL
故答案為：210.5

點評：此題是一道溶液知識考查題，解題的關鍵是利用溶質質量分數的計算規律進行的相關分析．