Question

從HCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂幾種溶液中取出其中的兩種混合．
（1）若混合后溶液質(zhì)量減小，可能的組合是：

HCl和Na₂CO₃

、

Na₂CO₃和Ca（OH）₂

．
（2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

、

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

．
（3）實(shí)驗(yàn)后若將所有的廢液倒入同一潔凈的燒杯中．除指示劑外，最終燒杯中一定含有的溶質(zhì)是

NaCl

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，混合后溶液質(zhì)量減小，則反應(yīng)生成了氣體或沉淀，混合后溶液質(zhì)量不變，則反應(yīng)沒有沉淀或氣體生成，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)進(jìn)行解答即可．

解答：解：（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后生成二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)后生成碳酸鈣沉淀，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故填：HCl和Na₂CO₃，Na₂CO₃和Ca（OH）₂；
（2）混合后溶液質(zhì)量不變，則反應(yīng)時(shí)沒有沉淀或氣體生成，生成的是水，則是酸和堿的反應(yīng)，可以是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可以是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（3）根據(jù)物質(zhì)所含有的離子，最終反應(yīng)后，氫離子能與氫氧根離子結(jié)合生成水分子，碳酸根離子能與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，最終剩余的濾液中一定含有NaCl，故填：NaCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的條件，完成此題，可以依據(jù)具體物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行．