Question

（2007?咸寧）某種治療胃酸過多的“碳酸氫鈉片”其規格是：2.5g/片．現取4片于燒杯中，再往燒杯中加入60g稀鹽酸，完全反應后，燒杯中物質的總質量為65.6g．（藥品的其它成分不溶于水，也不參加反應）
（1）求生成二氧化碳的質量？
（2）求此藥片中碳酸氫鈉的質量分數？

Answer 1

分析：（1）碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，據質量守恒定律可知：完全反應后，燒杯中物質的總質量會因反應放出二氧化碳氣體而減小，減少的質量即為反應放出的氣體二氧化碳的質量；
（2）利用二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，可計算出4片藥物中含碳酸氫鈉的質量，并求出藥片中碳酸氫鈉的質量分數．

解答：解：（1）據質量守恒定律可知：生成二氧化碳的質量：60g+2.5g/片×4片-65.6g═4.4g；
（2）設4片藥片中碳酸氫鈉的質量為x
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                   44
x                   4.4g

84

44

=

44

4.4g

x=8.4g
碳酸氫鈉的質量分數為=

8.4g

2.5g/片×4片

×100%=84%
答：（1）生成二氧化碳的質量是4.4g；
（2）此藥片中碳酸氫鈉的質量分數為84%．

點評：碳酸氫鈉可與鹽酸、硫酸等酸反應放出二氧化碳氣體，并結合方程式、質量守恒定律進行分析解答．