【題目】某同學誤將少量KMnO4當成MnO2加入到KClO3中進行加熱制取氧氣，部分物質質量隨時間變化如圖所示，下列關于該過程的說法正確的是
A.t1時刻，KClO3開始分解B.t2時刻，O2開始產生
C.曲線c代表KClD.曲線d代表MnO2
【答案】C
【解析】
高錳酸鉀受熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用，a、b物質的質量少，b物質先減少，所以b是高錳酸鉀，a是氯酸鉀，在t1時刻高錳酸鉀開始分解，有氧氣生成，隨著高錳酸鉀的分解，二氧化錳的質量也在不斷的增加。
A、t1時刻高錳酸鉀開始分解，故選項錯誤；
B、在t1時刻高錳酸鉀開始分解，有氧氣生成，故選項錯誤；
C、曲線c是在t2時刻質量才開始增加的，氯酸鉀在二氧化錳催化下分解成氯化鉀和氧氣，所以曲線c代表氯化鉀的質量變化，故選項正確；
D、曲線d從t1時刻開始，t4時刻質量不在增加，在t1時刻高錳酸鉀開始分解，有氧氣生成，隨著高錳酸鉀的分解，二氧化錳的質量也在不斷的增加，但是t3時刻高錳酸鉀分解完，如果曲線d代表MnO2，那么在t3時刻質量應該不會再增加，曲線d是在t4時刻質量不在增加的，所以曲線d代表氧氣，故選項錯誤；
故選：C。
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【題目】〔1〕原子得到或失去電子后形成離子．某粒子的結構示意圖為
．當a＝_____時該粒子是原子、當a＝8時，該粒子符號為_____；
〔2〕請用化學用語表示：空氣中含量最多的氣體_____、氧化鋁中鋁的化合價為+3價_____；
〔3〕硫原子容易得到_____個電子形成相對穩定的離子、該離子與Na+形成化合物的化學式為_____．
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【題目】某同學配制50g 6%氫氧化鈉溶液，整個操作過程如圖1所示，回答下列問題：
（1）圖①中盛放氫氧化鈉固體的儀器名稱是_____，需稱取氫氧化鈉_____g，配制時應選用_____mL（選填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸餾水。
（2）經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是_____（填序號）。
A 氫氧化鈉固體不純
B 用生銹砝碼稱量
C 裝瓶時有少量溶液灑出
D 溶解時燒杯內壁有水珠
（3）欲測定此NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。
（4）室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度隨加入鹽酸質量而變化的曲線如圖2所示。
①B處溶液的溶質是_____（填化學式）
②在C點溶液中加入碳酸鈣，反應的化學方程式為_____。
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【題目】人類的生存與發展離不開化學
(1)銅作導線,利用了銅的延展性和________性；
(2)我國是最早采用濕法冶煉銅的國家。文獻記載“膽銅法”:用鐵與“膽水"(含CuSO4)反應獲得銅,反應的方程式為_________；
(3)火力發電廠用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫,方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；若2000g廢氣中含有3.2g二氧化硫,吸收這些二氧化硫需要碳酸鈣的質量是_______g。
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【題目】下面是幾種實驗室制取氣體的發生裝置與收集裝置。
（1）寫出儀器名稱: I_____；II_____；
（2）實驗室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣。若要較好地控制產生氧氣的速度，應選用裝置_____（填編號）。
（3）若用E裝置進行排空氣法收集氧氣，氣體應從_____（填“a” 或“b”）端通入,檢驗氧氣收集滿的方法是_____。
（4）苯甲醇（分子式為C7H8O）在醫療上曾作溶劑來溶解青霉素鉀鹽以減輕注射時的疼痛,但是不斷有實驗數據顯示，苯甲醇與臂肌攣縮存在相關性，會導致患“青蛙腿”。因此,苯甲醇作為青霉素鉀鹽注射溶劑的方法已逐漸被淘汰。請回答:
①一個苯甲醇分子由_____個原子構成。
②苯甲醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為_____（填最簡整數比）。
③苯甲醇中碳元素的質量分數為多少_____（結果保留到0.1%）?
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【題目】25g大理石和100g稀鹽酸溶液恰好完全反應（雜質不與酸反應），反應結束后，稱得燒杯內物質的質量為116.2 g，求：
（1）反應中生成CO2的質量_____；
（2）該大理石中CaCO3的質量分數_____。
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【題目】ABCD為四種不同的物質，其中A .B為無色液體,C能使帶火星木條復燃,D能使澄清石灰水變渾濁。物質間的相互轉化關系如圖所示圖中“→”表示某種物質通過一步反應轉化為另一種物質. 條件或其他物質已省略）.回答下列問題:
（1）A物質的名稱是___________________，D物質的化學式為____________________。
（2）寫出B→ C反應的文字表達式___________________，基本反應類型為___________________。
（3）木炭在C中燃燒時.觀察到的現象是___________________。
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【題目】為監測某廠排放污水中的銀離子的含量，需配制50克質量分數為5%的氯化鈉溶液，如圖是某同學配制溶液的操作過程．
（1）寫出標號①﹣④各儀器的名稱：① ② ③ ④
（2）A操作中的錯誤 ．
（3）B操作中應稱量氯化鈉的質量是 克，稱量時若指針偏左，應進行的操作是 ．
（4）D操作中儀器③的規格應為 （填“10”“50”或“500”）毫升．
（5）E操作的作用 ．
（6）下列錯誤操作中，可能導致溶質質量分數偏低的是 （填序號）
①B操作中砝碼和氯化鈉放錯托盤
②D操作中有少量水濺出
③D操作中仰視凹液面最低處讀數
④F操作中溶液灑落．
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【題目】將2. 8g含有一種雜質的鐵粉與足量的稀鹽酸反應,生成0.11g氫氣,則該鐵粉中混入的雜質是__________________________；（填“銅”或“鋁”）。把這種鐵粉放入硝酸銀溶液中,充分反應后過濾。將濾渣洗凈，滴入稀硫酸。若無氣泡產生,則濾液中一定含有的溶質是___________________________；（填化學式，下同） ;若有氣泡產生,則濾渣的成分中一定含有___________________________。
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