Question

【題目】實驗室有一包固體藥品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、Ba(OH)2、NaOH中的一種或幾種，為確定其成分，某班同學在老師的指導下進行探究。

Ⅰ.稱取少量樣品，加入足量水中充分溶解，過濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗現(xiàn)象可知，原固體中一定不含_____。

Ⅱ.取沉淀進行如下操作并記錄現(xiàn)象：

該操作過程中所發(fā)生反應的化學方程式為_____，由實驗Ⅰ、Ⅱ可知原固體中必含_____。

Ⅲ.無色濾液中含哪些溶質，小組同學對此展開了下面的研究。

操作	現(xiàn)象	結論
①取無色濾液向其中加入足量氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	_____
②取①中上層清液，滴加_____	_____	原固體中含NaOH

（反思交流）

（1）步驟①加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外，還能起到的作用是_____。

（2）有同學對步驟②的結論產(chǎn)生質疑，原因是_____。

（3）Ⅰ中無色濾液若直接排放可能會對環(huán)境造成危害，你認為處理該廢液的方法是_____。

Answer 1

【答案】CuSO4 BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3、Ba(OH)2 無色濾液中存在碳酸鈉 無色酚酞溶液 溶液變紅 除去碳酸鈉，防止干擾氫氧化鈉的檢驗 碳酸鈉和氫氧化鋇反應也能生成氫氧化鈉，干擾了原氫氧化鈉的檢驗 加入稀硫酸至呈中性（合理即可）

【解析】

Ⅰ.稱取少量樣品，加入足量水中充分溶解，過濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗現(xiàn)象可知，原固體中一定不含CuSO4，因為銅離子顯藍色。

Ⅱ.取沉淀加熱足量稀鹽酸，生成氣體和無色液體，則生成的氣體一定為二氧化碳，發(fā)生的反應一定為碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、水、二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O，說明步驟Ⅰ過程中生成了碳酸鋇沉淀，說明原樣品中一定含有碳酸鈉和氫氧化鋇；

Ⅲ.①取無色濾液向其中加入足量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明無色濾液中存在碳酸鈉；

②取①中上層清液，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，說明原固體中含NaOH。

反思交流：

（1）氯化鈣可以和碳酸鈉反應，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均顯堿性，故步驟①加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外，還能起到的作用是除去碳酸鈉，防止干擾氫氧化鈉的檢驗。

（2）有同學對步驟②的結論產(chǎn)生質疑，原因是碳酸鈉和氫氧化鋇反應也能生成氫氧化鈉，即該氫氧化鈉可能是后續(xù)實驗過程中生成的，干擾了原氫氧化鈉的檢驗。

（3）Ⅰ中無色濾液中一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉，若直接排放可能會對環(huán)境造成危害，處理該廢液的方法是加入稀硫酸至呈中性（合理即可）。