Question

現有一含雜質的固體氯化鋇樣品（雜質不溶于水）．取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質．取10g濾液加入足量的硝酸銀溶液，完全反應后生成沉淀2.87g．試求：（計算結果精確到0.1%）
（1）濾液中溶質的質量分數；
（2）樣品中氯化鋇的質量分數．

Answer 1

分析：（1）利用濾液中溶質的質量分數=

10g濾液中氯化鋇的質量

濾液質量10g

×100%，計算濾液中溶質質量分數時需要計算氯化鋇的質量；根據氯化鋇與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，可由生成沉淀氯化銀的質量計算參加反應氯化鋇的質量；
（2）樣品中氯化鋇的質量分數=

樣品中氯化鋇的質量

樣品質量12.5g

×100%，樣品中氯化鋇的質量：利用溶液的均一性，由10g濾液中氯化鋇與水的質量關系，計算出39.6g水中所溶解氯化鋇的質量．

解答：解：（1）設10g濾液中含氯化鋇的質量為x．
BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
208          287
x           2.87g

208

x

=

287

2.87g

 
x=2.08g
濾液中溶質的質量分數為

2.08g

10g

×100%=20.8%
（2）10g濾液中所含溶質氯化鋇的質量為2.08g，則可得出濾液中溶質與溶劑的比例關系為2.08g：10g-2.08g；
設12.5g樣品中含氯化鋇的質量為y，則可得

2.08g

10g-2.08g

=

y

39.6g

 
y=10.4g
樣品中氯化鋇的質量分數為

10.4g

12.5g

×100%=83.2%
答：（1）濾液中溶質的質量分數為20.8%；
（2）樣品中氯化鋇的質量分數為83.2%．

點評：利用溶液的均一性，根據部分溶液中溶質與溶劑的質量比，利用溶液中水的質量計算出所溶解溶質的質量是解決本題的技巧．