Question

【題目】（5分）氫化鎂（MgH2）常被作為儲氫介質，它與幾種物質的轉化關系如下。已知B、E之間發生中和反應，且F是一種鹽酸鹽。（所有的反應物和生成物均已標出）

（1）寫出E的化學式：____。

（2）在實驗室發生A→C+D的反應條件是____。

（3）C作為一種新能源具有很多優點，試寫出其中的一個優點：____。

（4）寫出MgH2+A→B+C的化學方程式：____。

Answer 1

【答案】（1）HCl

（2）通電

（3）無污染（答案合理給分）

（4）MgH2+2H2O===Mg（OH）2+2H2↑

【解析】

試題分析：（1）B．E之間會發生中和反應，所以B．E是酸或堿中的一種，F鹽酸鹽，所以A是水，依據質量守恒定律可知，水和氫化鎂反應生成氫氧化鎂和氫氣，所以B是氫氧化鎂，C是氫氣，那么E就是鹽酸，A分解會生成氫氣和D，所以D是氧氣，氫化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，水在通電的條件下會生成氫氣和氧氣，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導合理，所以E是HCl；

（2）水在通電的條件下會生成氫氣和氧氣，所以A分解生成C．D的反應條件是：通電；

（3）氫氣作為能源的燃燒產物是水，所以氫氣具有的一個優點是：無污染（答案合理給分）；

（4）氫化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，化學方程式為：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．