Question

【題目】為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0 g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0 g，恰好完全反應(yīng)(已知雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為56.7 g。

(1)生成CO2的質(zhì)量為________。(本空2分)

(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

Answer 1

【答案】 3.3g 75%

【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0 g+50.0 g-56.7 g=3.3g

(2)設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 3.3g

=，解得x=7.5g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=75%