Question

【題目】某化學興趣小組在老師指導下制取、干燥、收集氨氣，并探究氨氣的一些性質．資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化，液氨可作制冷劑．加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以生成氨氣，如要快速產生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到．

（1）利用A裝置制取氨氣的化學方程式為 ．將濃氨水滴加到生石灰快速產生氨氣，發生裝置最好選用 （選填裝置編號）；請寫出生石灰在此反應中的作用： （寫一條即可）．

（2）干燥氨氣可以將氣體通過裝有 （填化學式）的裝置D．

（3）興趣小組計劃用E裝置收氨氣，簡述判斷氨氣已經集滿的方法 ．

（4）按圖2連接儀器后，擠壓純凈水塑料瓶會引發噴泉，為處理純凈水塑料瓶內存在的氨水（NH3H2O）可以加入少量稀硫酸，發生反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】（1）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；B；CaO遇水放熱，降低了NH3的溶解度（合理均可）；（2）CaO（或NaOH）；（3）將濕潤的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍色，說明氨氣已經集滿；（4）2NH3H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O．

【解析】（1）利用A裝置制取氨氣的化學方程式為：Ca（OH）2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑；將濃氨水滴加到生石灰快速產生氨氣，發生裝置最好選用B裝置；生石灰在此反應中的兩個作用：CaO與水反應，減少了溶劑；CaO遇水放熱，降低了NH3的溶解度．

（2）干燥氨氣可以將氣體通過裝有CaO或NaOH的裝置D；

（3）判斷氨氣已經集滿的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍色，說明氨氣已經集滿；

（4）氨水和濃硫酸反應的化學方程式為：2NH3H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O；