Question

請根據下列裝置圖回答問題：



（1）A中制取氣體的化學方程式為______； A裝置還可用于實驗室制取另一種氣體的化學方程式為______．
（2）B中，將二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有______性質，這一性質在實際生活中的應用為______．
（3）小明按C圖實驗時，集氣瓶底部炸裂，其可能的原因是______．
（4）小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究．他將鎂和不同含碳量的鐵 （鎂和鐵直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒，并將現象記錄在下表中．

物質	鎂	含碳0.05%的鐵	含碳0.2%的鐵	含碳0.6%的鐵
燃燒時 的現象	劇烈燃燒，發出 耀眼白光，無火星	劇烈燃燒 極少火星	劇烈燃燒 少量火星	（未填）

①你認為表中未填的實驗現象是______．
②造成鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射的主要原因是______．

Answer 1

（1）由A裝置知，實驗室可用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳以及雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下制取氧氣，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）蠟燭熄滅，說明二氧化碳不可燃、不支持燃燒，下層蠟燭先熄滅說明密度比空氣大；由二氧化碳的性質可知二氧化碳可用于滅火；故答案為：不可燃、不支持燃燒、密度比空氣大；滅火；
（3）鐵絲在氧氣中燃燒，如集氣瓶底未放少量水或細沙會導致集氣瓶炸裂，故答案為：集氣瓶底未放少量水或細沙
（4）①由前三項對比可知鐵絲含碳量越高火星越多，所以未填內容應為：劇烈燃燒，火星四射；
②由以上探究可知：鐵絲在氧氣中燃燒產生火星的多少與含碳量有關，所以鐵絲在氧氣中燃燒產生火星四射現象的原因可能是鐵絲中含碳量≥0.6%．故答案為：鐵絲中含有的碳引起的；