Question

一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三種混合而成。為探究其組成，進行以下實驗：

分析實驗過程，回答：

①白色粉末A中一定有（8），一定沒有（9）；可能含有的物質是（10） 生成無色氣體E的化學方程式是（11）。

② 對可能含有的物質，通過如下實驗進一步確認：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取未知成分溶液D少許，加入（12）溶液，	（13）	（14）。

 

Answer 1

（8）碳酸鈣、氫氧化鈉 （9）硫酸銅 （10）BaCl2或Na2SO4

（11）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （12）氯化鋇（硫酸或硫酸鈉等）

（13） 白色沉淀（或沒有沉淀） （14）有硫酸鈉 （氯化鋇）

【解析】

試題分析：解答敘述型的實驗推斷題，要根據實驗過程中出現的特殊現象，再結合一些物質本身的特性來進行推斷，將白色粉末A加足量水，溶解過濾后：1、得到無色濾液，可判斷一定不存在硫酸銅，因為它的水溶液呈藍色，并且溶液的PH＞7，說明一定存在氫氧化鈉，2、濾渣為白色沉淀，且在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，可以判斷原白色粉末中一定有碳酸鈣，而BaCl2或Na2SO4，只可能存在其中的一種，因為如果同時存在，會相互反應生成白色沉淀硫酸鋇，而它不溶于稀鹽酸

①白色粉末A中一定有碳酸鈣、氫氧化鈉，一定沒有硫酸銅；可能含有的物質是BaCl2或Na2SO4，生成無色氣體E的化學方程式是：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

②要確定是否存在BaCl2，可取未知成分溶液D少許，加入硫酸或硫酸鈉等溶液，若出現白色沉淀，則有BaCl2，若沒有白色沉淀出現，則沒有BaCl2；要確定是否存在硫酸鈉，可取未知成分溶液D少許，加入BaCl2等溶液，若出現白色沉淀，則有硫酸鈉，若沒有白色沉淀出現，則沒有硫酸鈉

考點：敘述型的實驗推斷題