【題目】6月5日是“世界環境日”，下列做法有利于環境保護的是
A．大力發展火力發電 B．垃圾就地焚燒
C．污水處理后再排放 D．提倡多開汽車
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗課上，老師讓同學們分組實驗探究，自己設計實驗證明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應。下面是來自不同小組的三位同學的實驗過程，請你幫他們分析解決實驗中遇到的問題。(1)小明同學先按右圖所示的方法向試管中加入約2毫升的NaOH溶液 ，再加幾滴酚酞，溶液呈紅色，又按下圖的方法逐滴加入稀鹽酸，直到溶液剛好變無色為止。
請指出小 明的操作錯誤：______________________________________________.
(2)小華同學向試管中加入約2毫升的NaOH溶液，又加入了一些稀鹽酸，突然記起還沒有加酚酞，于是加了幾滴酚酞，溶液呈無色，他認為兩者恰好完全反應。他的結論是否正確？
____________________________________.
（3）小紅同學向試管中加入約2毫升的NaOH溶液，再加幾滴酚酞，溶液呈紅色，又按正確方法逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，直到溶液剛好變無色為止。可是發現加鹽酸時有氣泡產生。請幫她分析一下產生氣泡的原因________________________（寫一點就行）。請幫他們寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式____________________________________.
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列生產、生活中的做法正確的是（ ）
A．用鋼刷來擦洗鋁制品 B．用鐵桶盛裝農藥波爾多液
C．用鐵礦石與焦炭在高爐內煉鋼 D．用加了洗滌劑的水洗去碗筷表面的油污
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以黃鐵礦（主要成分為二硫化亞鐵）生產硫酸的工藝流程如下圖所示。
回答下列問題：
（1）沸騰爐內主要發生如下反應，請將化學方程式補充完整。4FeS2 + 11O2
2______ + 8SO2
（2）爐渣用于煉鐵，反應的化學方程式為________。
（3）所得硫酸可稀釋成各種不同濃度用于科學研究及工業生產，濃硫酸稀釋的操作方法是_______。
（4）整個過程中，硫元素的化合價有___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物在生產、生活中應用廣泛。
（1）二氧化碳是植物光合作用的原料，檢驗二氧化碳發生反應的化學方程式為________。
（2）電石的主要成分碳化鈣（CaC2），遇水立即發生激烈反應，放出熱量，生成乙炔（C2H2）氣和另一種化合物，反應的化學方程式為________。
（3）石墨烯是從石墨材料中剝離出來，其剝離原理其實并不復雜，就像我們將寫錯的字用膠條從紙上粘下來一樣。石墨烯由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體（右圖），圖中每一個小球代表一個碳原子。它是目前發現的最薄、強度最大、導電導熱性能最強的一種新型納米材料。科學家甚至預言石墨烯將“徹底改變21世紀”。關于石墨烯，下列說法不正確的是__________。
A．從石墨中剝離出石墨烯屬于物理變化 B．石墨烯由碳原子組成
C．石墨烯中每個碳原子連接四個六元環 D．石墨的導電性比銀強
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化鋁作為阻燃劑受熱分解時吸收熱量，同時生產耐高溫的氧化鋁和大量水蒸氣，起到防火作用。下列敘述錯誤的是
A．反應吸熱，降低了可燃物的著火點
B．生成氧化鋁覆蓋在可燃物表面，隔絕氧氣
C．生成大量水蒸氣，降低可燃物周圍氧氣的濃度
D．反應能降低溫度，可燃物不易達到著火點
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鋁（Al2O3）、氮化鋁（AlN）都是一種重要的無機非金屬材料，廣泛應用于礦業生產和集成電路生產領域，某化學課題小組的同學在實驗室里進行氮化鋁的制備并測定其含量的實驗。
【實驗一】制備氮化鋁
【資料1】實驗室常用飽和亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應制取純凈的氮氣。
有關反應的化學方程式為：
NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O（此反應是放熱反應）；
Al2O3+3C+N2 高溫 2AlN+3CO
試回答：
（1）氮化鋁（AlN）中氮元素的化合價是 。
（2）加入藥品前必須進行的一個實驗步驟是 ，加熱片刻后即可移去酒精燈，不需繼續加熱，其理由是 。上述實驗裝置中存在一些不足，請指出 。
（3）在制取氮化鋁時由于反應不完全，所得氮化鋁產品中的雜質除氧化鋁之外，還可能含有
（填化學式）。
【實驗二】氮化鋁含量測定
【資料2】有關氮化鋁（AlN）、氧化鋁和偏鋁酸鈉（NaAlO2）的相關反應的化學方程式為：
①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑
②Al2O3 + 2NaOH=== 2NaAlO2 + H2O
③2NaAlO2 + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
【定性分析】
（4）步驟一：小紅取C裝置中少量固體樣品于試管中，加足量氫氧化鈉溶液，固體逐漸消失，并得到無色溶液，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成，則該樣品中含有氮化鋁。
步驟二：小亮繼續在上述無色溶液中通人二氧化碳氣體出現白色沉淀，于是他認為樣品中一定還存在氧化鋁。你認為小亮的結論是否正確，理由是 。
【定量測定】.
【資料3】氨氣的溶解性：極易溶于水，但難溶于有機溶劑四氯化碳（CCl4）和堿性溶液等。
（5）圖2裝置通過測量氨氣的體積從而測定氮化鋁的含量。
小燕同學進行如下操作：(a)往廣口瓶中放入適量的氮化鋁樣品；(b)打開分液漏斗的活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；(c)檢驗裝置氣密性；(d)測定收集到X液體的體積。
正確的操作順序為 （用a、b、c、d字母表示）。
（6）圖2中X液體可能為 。
A．水 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液
（7）圖3裝置則是通過測定吸收氨氣的質量從而測定氮化鋁的含量。小萍同學進行了如下操作：取氮化鋁樣品10.0克進行實驗，實驗結束后燒杯中物質增重3.4克，請你幫小萍同學計算，她取用的樣品中氮化鋁的質量分數是多少？
（8）圖3所示方案會導致該樣品中氮化鋁含量測定結果偏低，為提高測定結果的精確度，在不改動裝置的前提下，可采取的措施是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】目前，我國鋼鐵產量居世界第一，為國民經濟的發展奠定了堅實的基礎。
（一）鐵的廣泛應用
某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸的作用下轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為 。
（二）鐵銹成分的探究
（1）右圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是 （選填序號）。
（2）.鐵生銹的主要過程為：Fe 
Fe(OH)2 
Fe(OH)3 
Fe2O3·xH2O
次要過程為：Fe 
FeCO3
寫出Fe 
Fe(OH)2反應的化學方程式 。
（3）.鐵銹組成成分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3·xH2O和FeCO3。為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行實驗。
【查閱資料】①Fe2O3·xH2O失去結晶水溫度為110℃，FeCO3在282℃分解為FeO和CO2。②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。③堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣。
①裝配好實驗裝置后，首先要 。
②裝置A中的反應為：H2C2O4 (草酸) 
CO↑+CO2↑+H2O。通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放 （選填序號）。
a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液
③現控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g。
則樣品中FeCO3的質量m(FeCO3)＝ g，x＝ 。
④若缺少G裝置，測得的m(FeCO3) （選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），
x的值會 。
（三）煉鐵過程的探究
⑴.寫出工業上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學方程式 。
【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe2O3＋CO
2Fe3O4＋CO2
階段2：Fe3O4＋CO
3FeO＋CO2
階段3：FeO＋CO
Fe＋CO2
⑵.將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉
鐵過程的探究。加熱時測定D中剩余固體質量隨溫度變化的曲線如右圖所示。圖中M點對應的a＝ 。
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