Question

A~G是初中化學常見的7種物質，其中至少有一種物質是無色氣體，且A與G含有相同的金屬元素。它們在一定條件下轉化關系如下圖所示，其中部分反應物或生成物已略去。

    

請針對以下兩種情況回答問題。

（1）若A中兩種元素的質量比為7：3，F是一種紅色金屬，則F的化學式為        ；

寫出反應①、③的化學方程式：①        ；③        。

（2）若F與C常溫下可以反應，②、③屬于同一種基本反應類型，則A的化學式

為        ；反應②、③所屬的基本反應類型是        ；寫出反應①的化學方程式        。

 

Answer 1

【答案】

（1）Cu

①  Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

③  Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

（2）Ca(OH)₂       復分解反應   Na₂CO₃+Ca(OH)₂ = 2NaOH + CaCO₃↓     

【解析】

試題分析：根據物質的性質及物質間相互作用的實驗現象等方面進行綜合分析、判斷。

（1）F是一種紅色金屬，可知F是銅，而三氧化二鐵中鐵和氧兩種元素的質量比為112：48=7：3，故可知A物質是三氧化二鐵；由于A與G含有相同的金屬元素，故G中含有鐵元素，結合反應③可知，鐵D和硫酸銅（等銅鹽）反應生成硫酸亞鐵G和紅色的銅F；再結合反應①可知，是三氧化二鐵A和氫氣（或一氧化碳）反應生成鐵D和水（或二氧化碳）。

（2）對于現象不明顯的，要根據學過的知識先進行有針對性的猜想，然后再進行驗證；根據“A與G含有相同的金屬元素”，故可猜想A與G可為堿和鹽（或金屬氧化物）；再根據“F與C常溫下可以反應”，聯想學過的化學反應，可猜想A為氫氧化鈣，帶入圖框驗證：由于氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，而碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，而二氧化碳又能和氫氧化鈉在常溫下反應，符合題意，正確；故A為Ca(OH)₂，反應②、③屬復分解反應。

考點：反應現象和本質的聯系，元素質量比的計算，復分解反應及其應用，書寫化學方程式

點評：在解此類題時，先要找準“題眼”，即有特征的物質或反應現象等，再根據題中的條件進行有目的假設，然后沿著假設進行推導，只要各步都滿足，假設就成立，如不滿足，可再假設，再驗證。