Question

【題目】某化工廠的金屬?gòu)U料主要成分是銅粉還含有鐵粉，需回收此廢料中的銅．現(xiàn)取廢料樣品l0.0g，向其中加入足量的稀硫酸完全反應(yīng)后（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）共收集到0.1g 氫氣．試求：

（1）廢料中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（2）現(xiàn)有廢料20.0t，共可回收銅的質(zhì)量為多少？

Answer 1

【答案】廢料中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.0%

20.0t該種廢料可回收銅的質(zhì)量為14.4t

【解析】設(shè)10.0g廢料樣品中鐵的質(zhì)量為 x，

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 2

xg 0.1g

解得，x=2.8g

（1）銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=72.0%

（2）共可回收銅的質(zhì)量=20.0t×72.0%=14.4t

答:廢料中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.0%，20.0t 該種廢料可回收銅的質(zhì)量為14.4t．