Question

【題目】用久的熱水瓶內(nèi)膽有一層水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2）。興趣小組為了解具體成分進(jìn)行了實驗。他們?nèi)�樣�?/span>25克放入質(zhì)量為100克的錐形瓶中，置于電子天平上，往瓶內(nèi)加入150克稀鹽酸時，恰好完全反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），此時天平示數(shù)如圖。對所得混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體4.2克。請回答下列問題：

（1）恰好完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)為_____（填化學(xué)式）。

（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______？

（3）反應(yīng)結(jié)束時溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________？（精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】CaCl2和MgCl2 60% 5.8%

【解析】

（1）恰好完全反應(yīng)時，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，所以對應(yīng)的溶質(zhì)的化學(xué)式為 CaCl2和MgCl2。故填：CaCl2和MgCl2。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為25g+100g+150g﹣268.4g＝6.6g。

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x。

x＝15g

樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝60%。故填：60%

（3）樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量為25g﹣15g﹣4.2g＝5.8g。

設(shè)生成的氯化鎂的質(zhì)量為y。

y＝9.5g

反應(yīng)結(jié)束時溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%5.8%。故填：5.8%