Question

質量守恒定律的定量研究對化學科學發展具有重大意義．
（1）已知m₁g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m₂g氧化鎂（不考慮其它反應），該反應的化學方程式

2Mg+O₂

點燃  .

2MgO

，m₁

小于

m₂．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發現m₁＞m₂，其原因是

生成的MgO部分以白煙形式散逸到空氣中

．

Answer 1

分析：（1）根據反應物生成物和反應的條件，從而書寫出有關的方程式．依據質量守恒定律的內容分析產物的質量大于鎂條的質量；
（2）依據反應時氧化鎂以白煙的形式擴散到空氣中分析m₁＞m₂的原因；

解答：解：（1）鎂條與氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，根據質量守恒定律，生成氧化鎂的質量=參加反應的鎂的質量+氧氣的質量，所以m₁小于m₂；故答案為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO、小于
（2）鎂帶燃燒時放出耀眼的白光，放出大量的熱，放出大量的白煙，仔細觀察會發現：白煙有很大一部分向上，生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散（或擴散）到空氣中導致m₁＞m₂．
故答案為：生成的MgO部分以白煙形式散逸到空氣中

點評：此題主要考查學生對質量守恒定律的實際運用，只有掌握了這一知識的內涵，才能自由駕御．