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【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題。

（1）t2℃時，乙物質溶解度是________________g。

（2）P點的意義是________________。

（3）t2℃時，將30g甲物質和乙物質分別加入到50g水中充分溶解，形成飽和溶液的是_____________（填“甲”或“乙”）。

（4）若甲物質中含有少量的乙物質，要提純甲物質應進行________________（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）。

（5）分別將甲、乙兩種物質的等質量的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數：甲___乙（填“＞”或“＜”或“＝”）。

【答案】50 t℃時，甲、乙兩物質溶解度相同乙降溫結晶 =

【解析】

（1）由乙物質的溶解度曲線可知，t2℃時，乙物質溶解度是50g。

（2）圖中P點是甲物質和乙物質溶解度曲線的交點，表示在該溫度時甲和乙的溶解度相等，則P點的意義是t℃時，甲、乙兩物質溶解度相同。

（3）t2℃時，甲物質的溶解度是90g，乙物質的溶解度是50g，該溫度下形成飽和溶液，50g水中所能溶解的甲和乙的質量分別為45g、25g，則將30g甲物質和乙物質分別加入到50g水中充分溶解，形成飽和溶液的是乙。

（4）由溶解度曲線圖可知，甲和乙的溶解度都隨著溫度的升高而增大，甲物質的溶解度比乙物質溶解度受溫度影響大，若甲物質中含有少量的乙物質，要提純甲物質應進行降溫結晶。

（5）如圖所示，甲物質和乙物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，將等質量的甲和乙的飽和溶液中從t2℃降溫至t1℃，兩種物質均為飽和溶液，且t1℃，兩種物質的溶解度相同，故所得溶液的溶質質量分數甲=乙。

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實驗	A+B	A+C	B+C	B+D
現象	溶液變紅	溶液變紅	產生沉淀	產生氣體

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（l）實驗室制取硫化氫的化學反應方程式為：_____。

（2）根據裝置圖回答下列問題：

①制取硫化氫氣體的發生裝置可以選用_____。

②若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為_____。

③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應該是_____，現象是_____。

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【題目】化學小組同學在課外讀物中看到：“加熱時，過氧化鈉（Na2O2）能與木炭發生化學反應”。他們決定探究Na2O2與木炭反應的產物。

（猜想與假設）木炭與Na2O2反應可能生成4種物質：CO、CO2、Na2O和Na2CO3。

（查閱資料）

① 堿性的碳酸鈉溶液與中性的CaCl2溶液能發生復分解反應。

② 氧化鈉（Na2O）是白色固體，與H2O反應生成NaOH。

③ 氯化鈀（PdCl2）溶液能檢驗CO的存在，向溶液中通入CO，產生黑色沉淀。

（進行實驗）同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）。

序號	實驗操作	主要實驗現象	實驗結論
①	檢查裝置氣密性。向玻璃管中加入過氧化鈉和過量木炭粉的混合物。打開彈簧夾a、b，關閉c，從裝置左端通一段時間N2。	A中無明顯變化，B中有大量氣泡冒出。	氣密性良好。
②	關閉a，點燃酒精燈。	試管中發生劇烈反應，產生火花，________________。	產物中沒有CO2。
③	打開c，關閉b。	C中PdCl2溶液沒有明顯變化。	___________________。
④	打開a，繼續通N2，停止加熱，待冷卻后停止通N2。取出少量反應后固體于試管中，加入足量稀鹽酸，迅速用帶導管的橡膠塞塞緊試管口，導管另一端通入石灰水中。	_____________________。	產物中有Na2CO3。