【題目】下列化學方程式書寫正確的是
A. 2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ B. Cu+AgNO3═Cu（NO3）2+Ag
C. CO+CuO 
Cu+CO2 D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
【答案】C
【解析】書寫化學方程式的步驟一般有四步：1．根據實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來。2．配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等）。3．標明化學反應發生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等。并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個。4．注明生成物中氣體或固體的狀態符號（即“↑”、“↓”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊。但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態符號就不用標注了。A、鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，該選項說法不正確；B、銅和硝酸銀反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，該選項書寫不正確；C、加熱條件下，氧化銅和一氧化碳反應的化學方程式為：CO+CuO
Cu+CO2，該選項書寫正確；D、碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，該選項書寫不正確。故選：C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2015年我國紀念“‘世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為 “節約水資源，保障水安全”。
(1)淡水資源有限，我們需要節約用水，圖1中表示節水標志的是___________。(填字母)
(2)家用凈水劑中常使用____凈水，這種物質既能吸附水中的異味和色素，又可粗略地去除一些難溶性雜質。
(3)如圖2為實驗室電解水的裝置，通電一段時間后，試管1內產生的氣體是__________，由此實驗得出水的組成的結論是______________。
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【題目】常溫常壓時，由甲烷和另兩種氣體組成的混合物中，碳元素的質量分數為 80%，則另 兩種氣體不可能是（ ）
A. H2和CO B. H2和C2H2 C. C2H2和C2H4 D. CO和C2H4
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【題目】在相同質量、相同質量分數的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發生反應的質量關系如圖所示，讀識如圖并判斷，下面推理合理的是（ ）
①反應速率：Mg＞Fe＞Zn ②反應生成氫氣質量：Mg=Fe=Zn
③反應后溶液質量：Mg=Fe=Zn ④反應后溶液溶質質量分數：Mg＜Fe＜Zn．
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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【題目】如圖所示，依據A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
(1)A、B、C三種物質的溶解度隨溫度的升高而降低的是 ________。
(2)20℃時，A、B、C三種物質的溶解度的關系是 ____________(用 ＞、＜或=表示)。
(3)50℃時，A物質飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量之比為_______________。
(4)配置一定溶質質量分數的B物質溶液，以下操作中會導致所配制的溶液溶質質量分數偏低的是 ___________。(填序號)
①將量筒中的水倒入燒杯時，有水濺出
②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片
③用量筒量取水時，仰視讀數
④裝瓶時，有少量溶液灑出
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【題目】通過化學反應，可以生產出自然界不存在的新材料新物質：
（1）利用赤鐵礦和焦炭等在高爐可冶煉出生鐵，反應原理為___________________
（2）因金屬銹蝕而報廢的金屬設施全世界一年總量在3—6億噸，鐵生銹的主要條件是與_____直接接觸，預防金屬銹蝕就是要破壞生銹的條件，如自行車鏈條表面_____________可防銹等。
（3）在自然界中，金、銀都有以單質形式的存在，鐵、鋁等都以化合物形式存在，這說明鐵、鋁等的化學活動性比金、銀___________(活潑或不活潑)。
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【題目】化學用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言．請用化學用語填空：
（1）2個氫原子____________； （2）金剛石____________；
（3）氫氧根離子____________； （4）二氧化硫分子____________．
（5）氯化亞鐵______________； （6）五氧化二磷中氧元素的化合價 __________
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【題目】某校化學興趣小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是NaCl和Na0H
B．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應
C．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色
D．該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中
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【題目】將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如圖。某學習小組對加入0—— VmL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大原因進行了如下探究：
【猜想假設】
猜想Ⅰ：pH增大是因為 ；
猜想Ⅱ：pH增大是因為發生了反應，寫出反應方程式 。
【實驗探究】
為驗證猜想Ⅱ，請你幫助該小組完成下列實驗。（可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水。）
（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH＝7。
（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL ，用pH計測得混合液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。綜合（1）和（2）證明猜想Ⅱ成立。
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