Question

（本題有a、b兩小題，考生任選一題解答，不得兩題都解．若兩題都解，則以a小題計(jì)分．）
a．利用農(nóng)作物發(fā)酵生成的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）進(jìn)一步分解可以得到乙醇．葡萄糖的相對分子質(zhì)量為

 

，其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是

 

．葡萄糖在酒化酶催化下分解為乙醇和另一種常見氣態(tài)氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
b．蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它的分子結(jié)構(gòu)可以看成是由多種氨基酸分子間縮去水結(jié)合而成，這些氨基酸中有丙氨酸、甘氨酸等．甘氨酸的化學(xué)式為H₂N-CH₂-COOH．請?zhí)羁眨?BR>（1）甘氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為

 

；
（2）甘氨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（3）每1g蛋白質(zhì)完全氧化約放出18kJ的能量，成人每天攝取60-70g的蛋白質(zhì)，若有10%的蛋白質(zhì)完全氧化，則放出的能量約為

 

kJ．

Answer 1

分析：a．根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行解答；化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行解答；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷葡萄糖在酒化酶催化下分解為乙醇和另一種常見氣態(tài)氧化物為二氧化碳；依據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟：寫配注等，寫出反應(yīng)方程式；
b．（1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行解答；
（2）物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

×100%，進(jìn)行解答；
（3）每1g蛋白質(zhì)完全氧化約放出的能量與每天攝取的蛋白質(zhì)的10%的積，即為放出的能量．

解答：解：a．根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得 葡萄糖的相對分子質(zhì)量為：12×6+12+16×6=180；
根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得葡萄糖中C，H，O元素質(zhì)量比為：（12×6）：12：（16×6）=72：12：96；
由此可知葡萄糖中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是氧元素；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷葡萄糖在酒化酶催化下分解為乙醇和另一種常見氣態(tài)氧化物為二氧化碳；依據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟：寫配注等，反應(yīng)方程式為：C₆H₁₂O₆

酒化酶 .

C₂H₅OH+CO₂↑；
故答案為：180；氧（或O）；C₆H₁₂O₆

酒化酶 .

C₂H₅OH+CO₂↑；H₂N-CH₂-COOH
b．（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得甘氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為：（12×2）：5：14：（16×2）=24：5：14：32；（2）物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

×100%，可得 甘氨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

12×2

75

×100%=32%；
（3）放出的能量約為：18kJ×60g×10%=108kJ；18kJ×70g×10%=126kJ；
故答案為：（1）24：5：14：32；
（2）32%；
（3）108～126kJ．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生書寫化學(xué)方程式的能力及將質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與生活實(shí)際相聯(lián)系；計(jì)算時要理清各個量之間的關(guān)系，再結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．