Question

如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．請回答下列問題：

（1）若選用B裝置制取氧氣，則發(fā)生反應的化學方程式可能為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，若用G裝置收集氧氣，當觀察到

大氣泡從集氣瓶口向外冒出

（填實驗現(xiàn)象）時，表示氧氣已經(jīng)集滿．
（2）小李用石灰石和稀鹽酸反應制取CO₂氣體，并檢驗CO₂氣體的性質(zhì)．他用裝置D收集氣體，驗滿的方法是

將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了

；他使用裝置F（內(nèi)盛澄清石灰水）檢驗生成的CO₂，應將氣體從

d

（填“c”或“d”）端通入，F(xiàn)中發(fā)生反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（3）小芳用硫化亞鐵固體和稀硫酸反應制取硫化氫（H₂S）氣體．查閱資料得知：硫化氫氣體有毒，其密度比空氣大，且能溶于水，其水溶液稱為氫硫酸．為控制反應的速率，最好選擇裝置

C

（填寫上圖中的序號）作為氣體發(fā)生裝置，若用裝置E收集H₂S氣體，則氣體應從

a

（填“a”或“b”）端通入．H₂S氣體有毒，尾氣需處理后才能排放，實驗室可將氣體通入氫氧化鈉溶液吸收．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；若用G裝置收集氧氣，當觀察到大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，表示氧氣已經(jīng)集滿．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．為控制反應的速率，最好選擇裝置C制取硫化氫氣體；若用裝置E收集H₂S氣體，則氣體應從長管進入，因為硫化氫氣體的密度比空氣大．

解答：解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；若用G裝置收集氧氣，當觀察到大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，表示氧氣已經(jīng)集滿．故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；大氣泡從集氣瓶口向外冒出；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；d；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）為控制反應的速率，最好選擇裝置C制取硫化氫氣體；若用裝置E收集H₂S氣體，則氣體應從長管進入，因為硫化氫氣體的密度比空氣大；故答案為：C；a；

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．