Question

為探究四瓶未知無色溶液的成分，甲、乙、丙三組同學分別設計了如下實驗．已知四種溶液分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸中的一種．
[實驗過程]
甲組實驗方案：將四瓶溶液標號分別為1、2、3、4，只利用紫色石蕊試液進行實驗．

實驗步驟和操作	實驗現象和結論
（1）如圖所示：	①2號溶液由無色變為紅色，則2號溶液是     ②另三支試管中溶液均由無色變藍色
（2）另取1、3、4、號溶液，分別滴加2號溶液	①3號溶液中有氣泡放出，則3號溶液是     ②另二支試管中溶液無明顯變化
（3）另取1、4號溶液，分別滴加	①1號溶液中有白色沉淀析出，則反應的 化學方程式為    ②另一支試管中溶液無明顯變化

乙組實驗方案：不用其他試劑進行實驗．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
任取三種溶液 于三支試管中， 分別滴加第四 中溶液	一支試管中有氣泡放出， 其余二支試管中溶液無明顯變化	第四種溶液為稀鹽酸
	一支試管中有白色沉淀析出， 其余二支試管中溶液無明顯變化	第四種為碳酸鈉溶液
	三支試管中溶液均無明顯變化	第四種為氫氧化鈉溶液

[實驗分析]
經過交流后，發現實驗結論    （填序號）是不正確的；若該結論正確，對應的實驗現象應時    ．
丙組實驗方案：將四種溶液編號為1、2、3、4，不用其他試劑進行實驗．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）如圖所示：	①A、B、C均無明顯變化 ②D中有沉淀析出	標號為1、2、3、4的 溶液依次為（用化學式 表示）：    或

Answer 1

【答案】分析：甲組實驗方案：滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，從而證明2號溶液是稀鹽酸；鹽酸和碳酸鈉溶液反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀；
乙組實驗方案：碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀以及與氫氧化鈉不反應進行解答；
丙組實驗方案：根據D中有沉淀析出說明2、4分別碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液中的一種，而1、3分別是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中的一種進行解答．
解答：解：甲組實驗方案：，酸能使石蕊試液變紅，所以滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，從而證明2號溶液是稀鹽酸；鹽酸和碳酸鈉溶液反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；
乙組實驗方案：碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀以及與氫氧化鈉不反應，所以實驗結論2錯誤，該結論正確，對應的實驗現象應是一支試管中有氣泡放出，一支試管中出現白色沉淀，一支試管中溶液無明顯變化；
丙組實驗方案：D中有沉淀析出說明2、4分別碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液中的一種，而1、3分別是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中的一種．所以標號為1、2、3、4的溶液依次為氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液或稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液．
故答案為：
甲組實驗方案：稀鹽酸；碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液；
乙組實驗方案：2；一支試管中有氣泡放出，一支試管中出現白色沉淀，一支試管中溶液無明顯變化；
丙組實驗方案：NaOH、Na₂CO₃、HCl、Ca（OH）₂；HCl、Ca（OH）₂、NaOH、Na₂CO₃．
點評：本考點考查的是酸堿鹽的性質和中和反應的應用，酸堿鹽是初中階段的一個重點，也是一個難點．掌握好酸堿鹽的性質，并理解應用，本考點主要出現在實驗題中．