Question

下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列說法錯誤是 

A．要配制相同質量分數的甲、丙兩種物質的飽和溶液，應該將溫度控制在t1℃

B．t2℃時，30g甲物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質的質量分數是37.5%

C．要從甲物質的飽和溶液中獲得晶體甲，可以采用降溫結晶的方法

D．t1℃時,將三種物質的飽和溶液升溫至t2℃,所得溶液中溶質質量分數乙﹥甲﹥丙

Answer 1

B

試題分析：溶解度曲線意義：1、表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況，進而判斷結晶的方法，①溶解度隨溫度的升高而增大，采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結晶），②溶解度隨溫度的升高而變化不大，采用蒸發結晶，2、兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度，3、可比較同溫下，不同物質溶解度的大小關系，4、可直接讀出某溫下，物質的溶解度，A、t₁℃時，甲、丙的溶解度相等，要配制相同質量分數的甲、丙兩種物質的飽和溶液，應該將溫度控制在t₁℃，正確，B、t₂℃時，甲的溶解度為50g，表示在100g水中最多溶解50g，所以30g甲物質加入到50g水中不斷攪拌，最多只能溶解25g，所以形成的溶液中溶質的質量分數=25g/75g×100%=33.3%，錯誤，C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，要從甲物質的飽和溶液中獲得晶體甲，可以采用降溫結晶的方法，正確，D、t₁℃時,將三種物質的飽和溶液升溫至t₂℃,對于甲、乙來說，由飽和溶液變為不飽和溶液，但溶液中的溶質和溶劑質量仍然不變，而對丙來說，會析出晶體，溶質質量減少，溶質質量分數也減少，所以所得溶液中溶質質量分數乙﹥甲﹥丙，正確，故選B