Question

將質(zhì)量相同的A，B兩種金屬，同時(shí)分別放入兩份完全相同的稀鹽酸中（已知：A，B在生成物中均顯+2價(jià)），反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列根據(jù)如圖所示信息得到的結(jié)論中，正確的選項(xiàng)是（ ）
①金屬活動(dòng)性A＞B；
②兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量A＞B；
③兩份鹽酸可能同時(shí)反應(yīng)完；
④與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量A＞B．

A．①②
B．②③
C．①④
D．③④

Answer 1

【答案】分析：運(yùn)用反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，分析比較金屬活動(dòng)性大小、金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小、鹽酸是否同時(shí)完全反應(yīng)及金屬完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的大小關(guān)系．
金屬活動(dòng)性大小可通過金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度進(jìn)行比較，相同時(shí)間內(nèi)，放出氫氣量多的反應(yīng)速度快，金屬活動(dòng)性強(qiáng)；
金屬的相對(duì)原子根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)生成氫氣的量計(jì)算出來；
通過金屬質(zhì)量與金屬活動(dòng)性，綜合分析鹽酸是否同時(shí)完全反應(yīng)．
解答：解：由關(guān)系圖可知，相同質(zhì)量完全反應(yīng)，金屬A先反應(yīng)完成（反應(yīng)時(shí)間少），此現(xiàn)象說明金屬A的活動(dòng)性比金屬B強(qiáng)；A、B兩金屬完全反應(yīng)放出氫氣的量，金屬A大于金屬B．
判斷方法一（排除法）：由金屬A的活動(dòng)性比金屬B強(qiáng)的判斷，得出結(jié)論①正確，由此可排除B、D選項(xiàng)的正確性；比較選項(xiàng)A、C會(huì)發(fā)現(xiàn)，只要判斷結(jié)論②和④的正確性即可做出最終選擇．而根據(jù)與酸完全反應(yīng)放出氫氣量金屬A大于金屬B的判斷，可得出結(jié)論④正確．因此，最終應(yīng)選擇C為正確答案．
判斷方法二（逐項(xiàng)分析）：結(jié)論②相對(duì)原子質(zhì)量大小關(guān)系，根據(jù)金屬質(zhì)量與生成氫氣的關(guān)系式：一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=，其中兩種金屬的質(zhì)量是相等的、兩種金屬的化合價(jià)都為+2價(jià)也相等，則生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即金屬A完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量大于金屬B，則金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量小于金屬B的相對(duì)原子質(zhì)量．結(jié)論②錯(cuò)誤；
結(jié)論③兩份鹽酸是否可能同時(shí)反應(yīng)完，由金屬的活動(dòng)性A＞B可推斷，金屬A的反應(yīng)速度較快，假設(shè)兩份鹽酸都被反應(yīng)完，也只能是與金屬A反應(yīng)的鹽酸先反應(yīng)完．結(jié)論③錯(cuò)誤．
綜合以上分析，正確答案應(yīng)為C．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的“時(shí)間-氫氣質(zhì)量”關(guān)系圖，可推斷金屬的活動(dòng)性、金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系等．