Question

22、化學課上，老師展示兩瓶無標簽的溶液，說：“它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液．請同學們設計不同的區別方案，并進行實驗”．
[交流與討論]
幾分鐘后，我們設計了多種方案．
（1）我可以用二種不同的試劑來區別：

石蕊試液

、

碳酸鈉溶液

．
（2）交流實驗方案時，小江同學設計的“用二氧化碳氣體做試劑”引起了一場爭論．
正方觀點：可以區別；
反方觀點：無法區別．
我贊同

反方

（填“正方”或“反方”）的觀點，其理由是

雖二氧化碳不與鹽酸反應，但氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳發生反應時無明顯現象，因此不能對二者進行區別（合理即可，也可以贊同正方）

．
[設計實驗]
（3）驗證氫氧化鈉溶液與二氧化碳是否發生了反應，也可以從生成物的角度去探究，小濤利用提供的試劑（CaCl₂溶液、鹽酸、CaCO₃固體、酚酞）對氫氧化鈉溶液與二氧化碳是否發生了反應展開探究．他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發現原試液確已變質．取少量試液于試管中．滴入

鹽酸（或CaCl₂溶液）

，觀察到

有氣泡產生（或有沉淀產生）

[反思與評價]
（4）通過探究，讓我明白：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會變質，故應

密封

保存．
（5）通過探究，使用氫氧化鈉和鹽酸要注意安全，讓我知道它們都具有

很強的腐蝕

性．
（6）探究小結時，小揚同學還提出：“堿與二氧化碳反應生成鹽和水”，我還能寫出二氧化碳與另一種堿反應的化學方程式

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：稀鹽酸和氫氧化鈉溶液因所含離子的不同化學性質有著非常大的差異：①能使酸堿指示劑顯示不同的顏色，②酸溶液能夠和活潑金屬反應生成氫氣，但堿溶液不能，③酸溶液能夠和碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體，但堿溶液不能，④堿溶液可以和可溶性的銅鹽反應生成藍色沉淀氫氧化銅，而酸溶液不能，⑤堿溶液能夠和某些非金屬氧化物反應，但酸溶液不能．由于二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉但沒有明顯的實驗現象，因此通過二氧化碳不能直接分辨出氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，但可以根據生成物來辨別；驗證氫氧化鈉變質也就是證明碳酸鈉的存在，因此應該選取一種能夠和碳酸鈉反應有明顯實驗現象但不能和氫氧化鈉反應或者是和氫氧化鈉反應但沒有明顯現象的物質．

解答：解：（1）由于氫氧化鈉溶液和稀鹽酸有著較大的差異，為了區分開這兩種溶液，應選擇和這兩種溶液反應有不同現象的或只和其中一種溶液反應有明顯實驗現象的溶液，由于紫色石蕊試液遇酸溶液變紅，遇到堿溶液變藍；碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應有氣泡產生，而不和氫氧化鈉溶液反應，故答案為：紫色石蕊試液，碳酸鈉溶液（合理即可）
（2）由于二氧化碳和稀鹽酸不反應，和氫氧化鈉溶液反應能生成碳酸鈉但沒有明顯的實驗現象，故答案為：反方，雖二氧化碳不與鹽酸反應，但氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳發生反應時無明顯現象，因此不能對二者進行區別（合理即可，也可以贊同正方）
（3）由于氫氧化鈉溶液能夠和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，因此只要驗證碳酸鈉的存在即可，應選擇一種和和碳酸鈉反應有明顯實驗現象但不能和氫氧化鈉反應或者是和氫氧化鈉反應但沒有明顯現象的物質，故選稀鹽酸或者是CaCl₂溶液，故答案為：鹽酸（或CaCl₂溶液），有氣泡產生（或有沉淀產生）
（4）由于氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會變質，因此必須密封保存，故答案為：密封
（5）由于氫氧化鈉和鹽酸有腐蝕性，因此使用時要注意安全，故答案為：很強的腐蝕
（6）由于堿與二氧化碳反應生成鹽和水，因此二氧化碳不但可以和氫氧化鈉反應，也可以和氫氧化鈣反應，故答案為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

點評：本題難度較大，主要考查了堿的有關的化學性質，從而培養學生靈活應用知識的能力．