Question

（2012?河?xùn)|區(qū)一模）碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)的重要化工原料，我國科學(xué)家侯德榜于1921年創(chuàng)造了著名的“聯(lián)合制堿法”，并在天津塘沽興建了中國最早的制堿廠“．其主要生產(chǎn)過程如下：
（1）首先制取碳酸氫銨：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

化合反應(yīng)

．
（2）第二部是用食鹽與NH₄HCO₃反應(yīng)．原料食鹽來源于廣袤的渤海灣，從海水中提取粗鹽．該粗鹽主要含有氯化鈉，還含有少量的氯化鈣、氯化鎂和硫酸鈉．為得到純凈的食鹽水將粗鹽水進(jìn)行如下凈化過程：

①從粗鹽水中析出硫酸鈉晶體其原理是

降溫結(jié)晶

．
②堿A是由薊縣的石灰石資源得到的，則過量的堿A和粗鹽水中的物質(zhì)反應(yīng)的方程式為

Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

．
③加入的鹽B是

Na₂CO₃

，濾渣中含有的物質(zhì)是

Mg（OH）₂、CaCO₃

．
④查閱資料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃時的溶解度如下表所示：

溫度	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

（3）第三步加熱碳酸氫鈉：2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物和生成物的種類即可判斷反應(yīng)的類型進(jìn)行解答；
（2）①根據(jù)硫酸鈉的溶解度隨溫度變化明顯而氯化鈉的溶解度受溫度變化不明顯進(jìn)行解答；
②要除去粗鹽中含有的氯化鎂，可以加入氫氧化鈣進(jìn)行解答；
③要除去氯化鈣可以加入碳酸鈉，加入的碳酸鈉能與過量的氫氧化鈣反應(yīng)，加入的B鹽為碳酸鈉進(jìn)行解答．

解答：解：（1）NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃中，反應(yīng)物有三種，生成物是一種，所以屬于化合反應(yīng)；
（2）①硫酸鈉的溶解度隨溫度變化明顯而氯化鈉的溶解度受溫度變化不明顯，所以從粗鹽水中析出硫酸鈉晶體其原理是降溫結(jié)晶；
②要除去粗鹽中含有的氯化鎂，可以加入氫氧化鈣生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
③要除去氯化鈣可以加入碳酸鈉，加入的碳酸鈉能與過量的氫氧化鈣反應(yīng)，加入的B鹽為碳酸鈉，反應(yīng)后生成碳酸鈣沉底和氫氧化鎂沉淀，所以濾渣中含有的物質(zhì)是Mg（OH）₂、CaCO₃；
故答案為：（1）化合反應(yīng)；
（2）①降溫結(jié)晶；②Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；③Na₂CO₃；Mg（OH）₂、CaCO₃；

點評：本題考查了碳酸鈉的制取，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識進(jìn)行，難度較大．