Question

某學習小組在探究“酸的化學性質”時，做了如圖所示的A、B兩個實驗．分別向氫氧化鈉和碳酸鈉溶液中加入一定質量的稀硫酸，反應結束后，把廢液倒入同一個廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量氣泡．請回答下列問題：

（1）試管A中的化學方程式是　                                 　，在實驗過程中并沒有觀察到該反應的明顯現(xiàn)象，請你寫出一種能觀察到變化發(fā)生的方法　     
　                                                                       ；
（2）通過分析廢液缸中的現(xiàn)象，你認為B試管的廢液中溶質成分是　         　（填化學式，下同）；
（3）小組同學對廢液缸中最終廢液的成分進行探究，請你一起參與探究
【提出問題】最終廢液中溶質是什么？
【查閱資料】硫酸鈉溶液顯中性
【假設猜想】猜想①：Na₂SO₄
猜想②：Na₂SO₄、Na₂CO₃
猜想③：　               　
【實驗探究】請你設計實驗，確定哪個猜想是正確的．

實驗步驟		實驗結論
取少量廢液于試管中　 　滴加紫色石蕊試液		猜想1正確
		猜想2正確
		猜想3正確

 

Answer 1

（1）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；先在堿的溶液中滴加幾滴酚酞試液，再逐滴滴加稀硫酸；（2）Na₂CO₃、Na₂SO₄；（3）【假設猜想】Na₂SO₄、H₂SO₄；
【實驗探究】可利用石蕊試液利用碳酸鈉的溶液顯堿性，稀硫酸的溶液顯酸性的有關知識分析；含有硫酸的假設溶液會變紅，含有碳酸鈉的溶液會變藍，只含硫酸鈉的溶液石蕊不會變色；
驗步驟實驗結論
取少量廢液于試管中；
滴加紫色石蕊試液；石蕊不變色
石蕊試液變藍
石蕊試液變紅

解析試題分析：（1）氫氧化鈉和硫酸反應會生成硫酸鈉和水，方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；該反應沒有現(xiàn)象，所以可以預先在堿的溶液中滴加幾滴酚酞試液，此時溶液為紅色，滴加硫酸至恰好反應紅色褪去，則可以證明該反應能夠進行（合理即可）；（2）由于廢液中會出現(xiàn)氣泡則碳酸鈉一定有剩余，且碳酸鈉和稀硫酸反應一定會生成硫酸鈉，所以溶液中的溶質一定是Na₂CO₃和Na₂SO₄；（3）【假設猜想】由反應的過程可知該溶液中一定有硫酸鈉，且要利用碳酸鈉和硫酸不會共存分析可知猜想應該存在三種情況：①只有硫酸鈉；②含有硫酸鈉和碳酸鈉；③含有硫酸鈉和硫酸；【實驗探究】可利用石蕊試液利用碳酸鈉的溶液顯堿性，稀硫酸的溶液顯酸性的有關知識分析；含有硫酸的假設溶液會變紅，含有碳酸鈉的溶液會變藍，只含硫酸鈉的溶液石蕊不會變色；
考點：酸的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.