Question

為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數，某同學用22克的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g．
（1）濃鹽酸需要密封保存的原因

濃鹽酸具有揮發性

（2）生成二氧化碳的質量是多少克？
（3）計算該鹽酸的溶質質量分數？

Answer 1

分析：（1）根據濃鹽酸的物理性質進行分析解答．
（2）由消耗含碳酸鈣85%的大理石的質量為7.1g，根據反應的化學方程式可以計算出生成二氧化碳的質量即可．
（3）根據反應的化學方程式可以計算出稀鹽酸中溶質的質量，進而計算該鹽酸中溶質的質量分數．

解答：解：（1）濃鹽酸具有揮發性，故需要密封保存．
（2）含碳酸鈣85%的大理石7.1g中含碳酸鈣的質量為：7.1g×85%≈6g，
設生成二氧化碳的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y．      
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
6g     y              x

100

44

=

6g

x

    x=2.64g
（3）

100

73

=

6g

y

    y=4.38g
該鹽酸的溶質質量分數為：

4.38g

22g

×100%=19.9%．
答：（1）濃鹽酸具有揮發性；
（2）生成二氧化碳的質量是2.64g；
（3）該鹽酸的溶質質量分數為19.9%．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算與溶質質量分數的綜合計算方法是正確解答本題的關鍵．