Question

（2009?湖北）已知某金屬M與稀鹽酸反應生成H₂和MCl₂．小智同學利用這一原理來測定金屬M的相對原子質量．先稱得錐形瓶的質量為l48.40g，然后在錐形瓶中加入質量為l4.00g的金屬M并放在電子天平上，接著將200.00g稀鹽酸（過量）迅速注入錐形瓶立即開始記數，有關數據記錄如表．回答下列問題：

時間（s）	天平示數（g）
0	362.40
10	362.20
20	362.02
30	361.90
40	361.90

（1）小智實驗后對圖1下列數據處理的圖象正確的是

B

．

（2）M的相對原子質量是

56

．
（3）另取上述鹽酸l00.00g逐滴滴入質量分數為12.00%的NaOH溶液，所用NaOH溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖2所示．求原鹽酸溶液中HCl的質量分數？（精確到0.01%）

Answer 1

分析：（1）從表格中的數據可以知道，該金屬與酸發生了反應，同時結合質量守恒定律可以判斷生成氣體的質量為：362.40g-361.90g=0.5g，可以據此結合題給的圖象進行分析并作出正確的判斷；
（2）根據反應的化學方程式結合生成的氫氣的質量可以計算出M的相對原子質量；
（3）根據圖中信息可以知道，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應的時刻pH為7，此時消耗氫氧化鈉溶液的質量為100g，可以據此結合鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式計算出鹽酸中溶質的質量，進而求出原鹽酸溶液中HCl的質量分數．

解答：解：（1）A、從表格中的數據可以知道，該金屬與酸發生了反應，而鹽酸是過量的，所以可以把金屬M完全反應掉，即最終剩余的金屬的質量為0，故A錯誤；
B、從表格中的數據結合質量守恒定律可以判斷生成氣體的質量為：362.40g-361.90g=0.5g，故B正確；
C、金屬和鹽酸發生了反應，而生成氫氣的質量明顯要小于反應掉的金屬的質量，所以溶液的質量要增加，故C錯誤；
故選B．
（2）設金屬的相對原子質量為x
M+2HCl═H₂↑+MCl₂
x       2
14g     0.5g

x

14g

=

2

0.5g

解得：x=56
（3）反應中消耗氫氧化鈉的質量為：100g×12%=12g
設100.00 g鹽酸中HCl的質量為y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
y   12g

36.5

y

=

40

12g

解得：y=10.95g
所以鹽酸溶液中HCl的質量分數為：

10.95g

100.00g

×100%=10.95%
答：鹽酸溶液中HCl的質量分數為l0.95%．
故答案為：（1）B；
（2）56；
（3）10.95%．

點評：在解此類題時，首先分析題中的反應的原理以及所給數據，然后結合學過的知識進行分析解答．