Question

28、A、B、C、D都是九年級化學中的物質，它們存在右下圖所示的關系（該反應無條件或反應條件未注明）．
（1）如圖代表的反應不可能屬于基本反應類型中的

化合反應

和分解反應；
（2）若A為藍色溶液，C為Cu（OH）₂，則B溶液的pH

＞

7
（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）若A為常見金屬，C的溶液呈淺綠色，則D物質可能是

H₂或金屬單質

；
（4）若D是水，請寫出一個對應的化學反應方程式：

H₂+CuO?Cu+H₂O

；
（5）若C為CuSO₄，該反應

②

中和反應（填寫序號）．
①一定是；②可能是；③一定不是．

Answer 1

分析：（1）依據四種基本反應類型的反應特點，對轉化關系所代表的反應進行反應類型判斷；
（2）由反應物和生成物的物質類別，推斷轉化關系的反應規律，進一步推斷另一反應物溶液的酸堿性．由A為藍色溶液可知A為可溶性銅鹽，反應后生成的Cu（OH）₂屬于堿，可知此反應為鹽與堿生成新鹽和新堿的復分解反應，則反應物B應為可溶性堿；
（3）C的溶液呈淺綠色，則C為亞鐵鹽；A為常見金屬，可猜測金屬A可能為鐵；推測反應為：鐵與物質B生成亞鐵鹽和物質D，此反應存在為置換反應的可能；
（4）A+B→C+D，其生成物之一為水，符合此反應特點的反應有：氫氣還原金屬氧化物如氧化銅，酸堿中和，金屬氧化物與酸的反應，非金屬氧化物與堿溶液的反應；
（5）A+B→C+D，其生成物之一為硫酸銅屬于鹽類物質，即能生成鹽的反應．

解答：解：（1）A+B→C+D，兩種物質發生反應生成兩種物質，此類型的反應不可能是“一變多”的分解反應，也不可能是“多變一”的化合反應；
故答：化合反應；
（2）反應物B應為可溶性堿，其溶液的pH＞7；
故答：＞；
（3）鐵的性質表明，有鐵參加的置換反應有：鐵可與酸生成亞鐵鹽和氫氣，鐵與鹽溶液反應生成亞鐵鹽和金屬；所以物質D可能為氫氣或金屬單質；
故答：H₂或金屬單質；
（4）在下列反應中任意選取一類反應，都符合題意：氫氣還原金屬氧化物如氧化銅，酸堿中和，金屬氧化物與酸的反應，非金屬氧化物與堿溶液的反應．此問具有開放性；
故答：H₂+CuO?Cu+H₂O或CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O等等（其它合理答案也可）
（5）此時反應的特點為：A+B→鹽+另一種物質，中和反應生成鹽和水，但生成鹽的反應并不是只有中和反應，比如堿和鹽反應生成新鹽新堿，等等
故答：②．

點評：根據反應的特點，分析滿足條件的反應．本題開放度較大，分析時不必追求面面俱到窮盡所有結果．