Question

（3分）某鹽礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl₂，為設計除雜方案需測定CaCl₂的含量，準確稱量上述井鹽22.8g，向其中加入100g質量分數為10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反應，且所得食鹽溶液仍為不飽和溶液。求：
（1）井鹽中CaCl₂的質量分數。
（2）檢測后的溶液中NaCl的質量分數。

Answer 1

（1）48.7% （2）20.7%

試題分析：（1）要求井鹽中CaCl₂的質量分數，可根據化學方程式以及Na₂CO₃的質量，計算出井鹽中CaCl₂的質量，然后再根據質量分數公式就可求出井鹽中CaCl₂的質量分數；
解：設22.8g井鹽中含CaCl₂的質量為X，加入Na₂CO₃溶液后生成NaCl的質量為Y，CaCO₃沉淀的質量為Z。
CaCl₂ +  Na₂CO₃ =  CaCO₃↓ +  2NaCl
111      106          100      117
X       100g×10.6%    Z       Y
111：106= X：100g×10.6%
106：100=100g×10.6%：Z
106：117=100g×10.6%：Y
解得X=11.1g，Y=11.7g，Z=10g 
所以CaCl₂的質量分數=="48.7%"
（2）欲知檢測后溶液中NaCl的質量分數，須知檢測后NaCl的質量及溶液質量，NaCl的質量要包括原來的氯化鈉和反應生成的氯化鈉，溶液質量為總質量-生成沉淀的質量，再根據溶質質量分數公式計算即可。
由上面的計算可知，22.8g井鹽中含NaCl的質量為22.8g-11.1g=11.7g；
故反應后溶液中含NaCl的質量為11.7g+11.7g=23.4g
所以溶液中NaCl的質量分數為="20.7%"
答：井鹽中CaCl₂的質量分數為48.7%，檢測后的溶液中NaCl的質量分數為20.7%
點評：此題是關于化學方程式及溶質質量分數的計算題，主要是利用反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生要有較強的分析能力，解題的關鍵是要明確所求溶液的溶質是什么，有幾部分組成；然后根據相關的化學反應方程式，并依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規范。