Question

【題目】硫酸鋰（Li2SO4）和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶解 度/g	Li2SO4	36.1	35.4	34.8	34.3	33.9
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）依據(jù)溶解度表，繪制溶解度曲線如圖所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲線的是_______（填“甲”或“乙”）。

（2）Li2SO4和KNO3在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x，則x的范圍是_________________。

（3）40℃時(shí)，有含少量Li2SO4的KNO3飽和溶液，欲從中提純KNO3晶體，方法是________________。

（4）將10℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至30℃，所得Li2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（填“＞”、“＜”或“＝”）KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（5）如圖所示，20℃時(shí)，將盛有飽和Li2SO4溶液的試管放入盛水的燒杯中，向燒杯的水中加入某物質(zhì)后，試管內(nèi)有晶體析出。則加入的物質(zhì)可以是______（填字母序號(hào)）。

①濃硫酸 ②冰塊 ③生石灰固體 ④硝酸銨固體 ⑤氫氧化鈉固體

A．②④ B．①③⑤ C．③④ D．①②⑤

Answer 1

【答案】乙；20℃～30℃；降溫結(jié)晶；＞；B

【解析】

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

(1)依據(jù)溶解度表，硫酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小，能表示Li2SO4溶解度曲線的是乙；

(2)通過(guò)分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，Li2SO4和KNO3在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x，x的范圍是：20℃～30℃；

(3)硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以40℃時(shí)，有含少量Li2SO4的KNO3飽和溶液，欲從中提純KNO3晶體，方法是降溫結(jié)晶；

(4)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，硫酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小，硫酸鋰30℃時(shí)的溶解度大于硝酸鉀10℃時(shí)的溶解度，所以將10℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至30℃，所得Li2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(5)硫酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小，所以20℃時(shí)，將盛有飽和Li2SO4溶液的試管放入盛水的燒杯中，向燒杯的水中加入某物質(zhì)后，試管內(nèi)有晶體析出，則加入的物質(zhì)使溶液溫度升高，可以是①濃硫酸、③生石灰固體、⑤氫氧化鈉固體。