Question

（2008?蕪湖）2008年春節前，我國南方數省遭受雪災襲擊，為及時消除道路積雪，人們將融雪劑撒在路面上，以便盡快融化路面上的積雪，防止路面結冰．氯化鈉、氯化鈣屬于氯鹽類融雪劑，它們溶于水（雪）后，使含鹽雪水的凝固點降至0℃以下，使路面積雪難以結冰，如氯化鈣溶于水后凝固點在-20℃左右，但過量使用融雪劑后會破壞植被和道路，還能造成土壤鹽堿化．
（1）融雪劑氯化鈣是由鈣離子和氯離子構成的，請作化學符號表示鈣離子，鈣離子是由鈣原子（填“得到”或“失去”）電子所形成；
（2）根據所給信息，解釋融雪劑融雪和防止路面結冰的原理；
（3）面對雪災，使用融雪劑的錯誤行為是（ ）
A．制定融雪劑用量標準，適量使用
B．施灑融雪劑的量越多越好，不必顧及道路和兩旁的綠化植物
C．使用融雪劑的積雪不能堆積在農田
（4）計算，常溫下配制20%的氯化鈉溶液150g，需氯化鈉g．

Answer 1

【答案】分析：鈣原子最外層有兩個電子，易失去這兩個電子形成帶兩個單位正電荷的鈣離子；水中溶解了其他物質其凝固點降低，使用融雪劑時要注意考慮對環境的影響，可以根據溶質質量分數公式計算溶質的質量．
解答：解：（1）鈣原子最外層有兩個電子，易失去這兩個電子形成帶兩個單位正電荷的鈣離子，所以本題答案為：Ca²⁺，失去；
（2）含食鹽的水凝固點降低，使水不易結冰，所以本題答案為：融雪劑溶于水后，使含鹽雪水的凝固點降至0℃以下，使路面積雪難以結冰；
（3）融雪劑中含有的鹽類物質對植物生長有影響，故選B；
（4）配制20%的氯化鈉溶液150g，需氯化鈉的質量為：150g×20%=30g，所以本題答案為：30g．
點評：本題考查了常見物質的應用，以及根據溶質質量分數的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．