【題目】寫出或配平下列反應的化學方程式：
(1)鎂跟氧氣反應：_________________________________________；
(2)用過氧化氫與二氧化錳制氧氣：_____________________________；
(3)_____C3H8+____O2 _____CO2+ ____H2O；
(4)____Mg+____ N2
_______Mg3N2 ；
(5)____FeS+_____O2 ____Fe2O3+ _____SO2 。
【答案】 2Mg+O2
2MgO 2H2O2
2H2O+O2↑ 1 5 3 4 3 1 1 4 7 2 4
【解析】本題考查了化學方程式的書寫和配平。
（1）鎂在氧氣中的燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O22MgO；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；
（3）把C3H8的化學計量數定為1，則CO2、H2O、O2前面的化學計量數依次確定為：
3、4、5，化學方程式配平后： C3H8+5O2
3CO2+4H2O；
（4）利用觀察法進行配平，化學方程式配平后：3Mg+N2Mg3N2；
（5）把Fe2O3的計量數定為1，則FeS、SO2、O2前面的化學計量數依次確定為：2、
2、
，再同時擴大2倍即可，化學方程式配平后：4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2。
心算口算巧算一課一練系列答案
應用題作業本系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請回答下列相關問題：
(1)稀釋濃硫酸時，先往燒杯中傾倒的液體為___________。
(2)石灰石煅燒時發生反應的化學方程式為____________。
(3)打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，瓶口上方看到的“白霧”是因為濃鹽酸具有____________性。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室現有高錳酸鉀、稀鹽酸、大理石、過氧化氫溶液及以下儀器和相應用品：
(1)若利用上述藥品和儀器在實驗室制取氧氣，還需補充的儀器有 ___________ ， 集氣瓶使用時的注意事項 ___________。制取該氣體的反應的化學方程式為 ___________；實驗結束后，應先將導管移出水面，原因是若先停止加熱試管內溫度___________，壓強 ___________，在壓強差作用下可能使水槽中的水倒吸入試管。
(2)請將下圖的裝置圖補充完整；
________________
(3)若實驗室制并檢驗二氧化碳氣體，則需要選擇的上述儀器是___________ ，并且還需補充一種溶液， 該溶液中溶質的俗稱為 ___________。
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【題目】將宏觀、微觀及化學符號聯系在一起是化學學科的特點。一定條件下，A和B能發生化學反應生成C和D。其微觀示意圖如下圖所示，完成下列各題。
(1)若D是一種單質則其化學式為_______。
(2)該反應所屬的基本反應類型為__________，其中N元素的化合價是否發生了改變 _______(選填“是”或“不是”)。
(3)參加此反應的A和B的分子個數比為 _________。
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【題目】A、B、C、D為初中化學常見的四種物質，它們之間有如圖所示的轉化和反應關系(“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，“—”表示相連兩物質能發生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去)
(1)若A、B、C、D中均含有一種相同的元素，常溫下，A為無色液體，C為黑色固體，則A為________，C與D發生的化學反應方程式_____________。
(2)若A、B、C、D為四種不同類別的化合物，A在常溫下為氣體，C在生活中可用來除油污，且C的固體可作某些氣體的干燥劑，寫出B→C這一反應的化學方程式_____。
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【題目】某興趣小組同學去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行了如下探究：
(1)操作③的名稱是_________________
(2)操作④中用到玻璃棒，作用為_____________________。
(3)實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發現制得率較低，其可能原因是__________(填序號)。
A．食鹽沒有全部溶解即過濾 B．蒸發時食鹽飛濺劇烈
C．蒸發后，所得精鹽很潮濕 D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上。
(4)查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質(假定可溶性雜質只有MgCl2一種)，為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”又作了如下處理：
①白色沉淀的化學式為_______。
②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是____________________。
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【題目】甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖：
（1）t1 ℃時，甲的溶解度_______（填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。
（2）t1 ℃時，保持溫度和溶劑質量不變，將乙的不飽和溶液變飽和的方法是_________。
（3）t2 ℃時，50 g甲能配成______________g飽和溶液。
（4）將t2 ℃時甲的飽和溶液降溫至t1 ℃，所得溶液的溶質質量分數為_____________（精確到0.1%）。
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【題目】請分別選用“＞”、“＜”、“＝”填寫空白：
⑴ 地殼中元素含量：O___________Si；
⑵ 碳元素質量分數：甲醛（CH2O）___________醋酸（CH3COOH）
⑶ 物質溶液的pH ：食醋___________肥皂水；
⑷ Fe3+中微粒數目：質子數___________核外電子數
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為探究氫氧化鋇〔Ba(OH)2〕的化學性質，進行了以下實驗：
(1)實驗A中能夠觀察到的現象是__________；
(2)實驗B驗證了Ba(OH)2能跟__________反應；
(3)實驗C中反應的化學方程式表示為______；
(4)實驗D、E告訴我們：如果某種堿跟某種鹽能夠發生化學反應，其反應規律是一定生成__________。
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