Question

實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質，根據所學知識回答下列問題． 
  
（1）寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式

 

．利用該反應制取氧氣發生裝置應選

 

（填字母，下同）．
（2）實驗室制取二氧化碳應選擇的氣體發生裝置是

 

，若要得到干燥的二氧化碳，還需用到F裝置，則F裝置所盛試劑的名稱是

 

．
（3）一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發生下列反應2NO+O₂═2NO₂，則收集一氧化氮氣體時應該選用的裝置是

 

．
（4）實驗室里若將制得的二氧化碳氣體通入盛有澄清石灰水的F裝置中，始終未出現渾濁現象，則可能的原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室制氧氣的方法有三種：分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀、加熱高錳酸鉀，要熟記常用的化學方程式；根據反應物的狀態和反應條件確定發生裝置．
（2）根據反應物的狀態和反應條件確定發生裝置；常見的三種干燥劑有：濃硫酸、固體氫氧化鈉、氧化鈣．
（3）氣體的收集方法主要由氣體的密度和溶水性決定，另外還要考慮氣體是否與水反應、是否與空氣反應、是否有毒等等．
（4）從鹽酸的揮發性進行分析．

解答：解：（1）實驗室制氧氣的方法有三種，發生的反應分別是：過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氯酸鉀以二氧化錳為催化劑加熱生成氯化鉀和氧氣．第一種方法的反應物是固態和液態，反應條件是常溫，應選固-液不加熱型的發生裝置，第二種方法和第三種方法的反應物的狀態都是固態，反應條件都是加熱，都應選固-固加熱型的發生裝置．故答案為：2H2O2

MnO2  .

2H2O+O2↑； B   或  2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A   或   2KClO3

MnO2  .

△

2KCl+3O2↑；  A
（2）反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，應選固--液不加熱型的發生裝置；用來做干燥劑的物質一般有濃硫酸、固體氫氧化鈉和氧化鈣，其中只有濃硫酸是液態．故答案為：B； 濃硫酸
（3）一氧化氮能與空氣中的氧氣發生反應，不能用排空氣法收集，一氧化氮難溶于水，可用排水法收集．故答案為：E
（4）鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體溶于水又成為鹽酸，與產生的沉淀碳酸鈣反應，沉淀消失，所以會看不到渾濁．故答案為：HCl揮發出來與CaCO₃反應

點評：實驗室制取氣體時能不用鹽酸就不用鹽酸，因為鹽酸具有揮發性，能揮發出氯化氫氣體，會造成收集的氣體不純．例如實驗室制氫氣就用的是鋅與稀硫酸反應，而實驗室制二氧化碳不能用稀硫酸，因為硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石表面，使硫酸隔離，反應終止．