Question

【題目】某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A﹣H編號后，做如下實驗。

（1）實驗中觀察到有氣泡出現的試管是_____、_____，有沉淀生成的試管是_____、_____。

（2）寫出實驗中無明顯現象產生的試管中發生的化學方程式_____。

（3）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的_____后，溶液變為藍色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是_____。

（4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質是_____、_____。

（5）寫出此實驗試管中發生反應的化學方程式

試管C中_____，試管D中_____，試管H中_____。

Answer 1

【答案】B D G H Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O 氫氧化鈉溶液 紫色石蕊試液 氫氧化鈉 碳酸鈉 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

【解析】

（1）實驗中，B中鐵和鹽酸反應生成氫氣，D中碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，G中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，H中二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，因此觀察到有氣泡出現的試管是B、D，有沉淀生成的試管是G、H。故填：B；D；G；H

（2）實驗中無明顯現象產生的試管是F，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，發生的化學方程式為：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。故填：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O

（3）實驗后A試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的氫氧化鈉溶液后，溶液顯堿性，溶液變為藍色，A試管中最初盛有的物質是紫色石蕊試液。故填：氫氧化鈉溶液；紫色石蕊試液

（4）實驗后G試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，是因為鹽酸先和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，后和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則該濾液中的溶質是反應生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉。故填：氫氧化鈉；碳酸鈉

（5）試管C中氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；試管D中鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；試管H中氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O